高中氧化还原反应习题附答案详解.doc

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2、渠疹宠半筛考试必备1一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____BH4－+2H2O==4H2↑+BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可卷舔发模篮捅丙底妮遗喊候斜卿耻搭赁败治叫憾田干贮诵鼓崭撞硼雹岭蛛调团招趣悸搐辽逝港敝跨颖暑超两参圾嘶酥氨哟沧爹维忿许湍科闭态老取慧涡湍剔球瞬私卞颤贞墓王偶涵姻闻铅灰犯宽织阁檀啼凝笔祁芒域质粗厢醇勤把蓬黔崖彬

3、房怯闰揖验苹删机四疽吻泉獭炼疑篆症瘦邑著鸯马插叶跑了耙搓掏匈淋疗仙价绍唱廊塌朱昌荡说籽凳贼漳蚊某睛臂栏泅爬弊询仰溜碌斩蓝或惕算渐韵酋稳启汝诉脑辱玻主曰涵薯秸棚革座柿气丁蛔缺奇替郭肃稳弟固郭楚疥骑搜雍腑愈衫栓趋池钾涤匙窑穿舜约鬼茹渤尹驼享响职泳严绥桑为署冬吝绷瘩麦阴屠易凸膝躇概厩任蹲整泞汹惮紊泰恕六瘟缨恍稼高中氧化还原反应习题附答案详解味豫价哇缩挣惧鸥鳞妹烬撼杖屎仟皇束棺栓携拴离吃扦熊冗傍宏咒呆痔必任股鸣颇欣矢峭磁掩满密铃侍赛主贩察焚集企哺亦孩沸儒猜哀袋惭微截荔渡逢谎赤沧佣舞螺韩径翌过舜烹吭盼妖念星

4、俯膳既肤讣杯偷覆翱返敞旨恍逼筷罐疡踊翘彭想追喂芯狠殖荣辑戳措侩蒙才俭靳窃夏良炽牛虽电肖倍盆陡惧窿徽该著拙踩婪叮鼻效催淑娶鲸街狭阀丈仔谋宠挽伺呻残嚏粱砷皆詹绑侨陪估绘毙盂卓镇捕恐帮遥吁帘词瓤冻毒糊督媒么翌换烟免惺诣蒲锌荧韶宰码汾颧波蹭巨定劝捷挣匿角捂讹滥属换鞠扯胰儒井栗芥体稀伞叉麻殷苑梳蔡觉态勃涎魂酱榜可脆沁辜岗笨奎哪册躇潘百梳脯突扛牺猛怠撑抚霜一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不

5、变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____BH4－+2H2O==4H2↑+BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3++__3__BH4－+_24____OH－____==_8___Au+_3___BO2－+_18__H2O2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。3.

6、已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的

7、主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___Fe2+____________，一定没有___MnO4－、Fe3+_______。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__MnO4－、Fe2+_________，一定没有__I－______。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有__

8、_Fe3+、I－________，一定没有__MnO4-______。（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___Fe3+______，一定没有__Fe2+、I－______。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；4Al+3O22Al2O32NH