双线桥法表示氧化还原反应.doc

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1、闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10科目化学编号编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应【学习目标】1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目(2)了解常见的氧化剂和还原剂(3)知道物质氧化性还原性的比较方法2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法【使用说明和学法指导】要求所有同学能在

2、15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。【学习过程】【复习回顾】1.氧化还原反应的特征是；实质是。2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。4.常见的氧化剂有常见的还原剂有5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是【课前预习案】氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法1.双线桥法（表

3、示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）第一步：第二步：第三步：计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值一般表示成A×Be-（e-表示电子）2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂电子转移总数的计算方法：【预习检测】1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2(3)2H2O通电2H2↑＋O2↑(4)2KClO3催化剂，加热2KCl+3O2↑2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：(1)F

4、e＋2HCl=H2↑＋FeCl2(2)CO+Fe2O3==Fe+CO2【课内探究案】1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？2.写出Cu和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。若有1molAgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了3mol电子，则生成的Cu的物质的量是多少？质量是多少？【课内知识拓展】氧化性和还原性物质的氧化性是指得电子(电子对偏向)的能力；物质的还原性是指失电子(电子对偏离)的能力物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断有如下规律：(1)根据化学方程式判断氧化性：氧化剂

5、>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)依据金属活动顺序表判断还原性：强→弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：弱→强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【知识反馈】：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、H＋中，只具有氧化性的是___________________

6、______，只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。【课堂检测】1.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是，该反应中被氧化的是，Cr2(SO4)3是产物。3.下列粒子中,只有氧

7、化性的是();只有还原性的是();既有氧化性,又有还原性的是()A.Fe2+B.H+C.Cl-D.H2O24．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（）A.被氧化C.可能被氧化，也可能被还原B.被还原D.没有发生氧化还原反应5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④