电导的测定及其应用

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1、宁波工程学院物理化学实验报告专业班级姓名序号实验日期同组姓名指导老师实验名称电导的测定及其应用一、实验目的1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1．电导G：G=kA/l(西门子)k为电导率s/m(l/A)为电导池常数，以Kcell表示m-1l为电极间的距离摩尔电导率与电导率的关系：/m=k/cc为该溶液的浓度mol/m32.对于强电解质：/m=/m(无穷大)—AC1/2（科尔劳斯经验公式）/m(无穷大

2、)是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率将/m对C1/2作图得到的直线外推至C=0处，可求得/m(无穷大)3.对于弱电解质溶液来说，其/m无法利用上式通过实验直接测定。但是我们知道，在其无限稀释的溶液中，弱电解质的活度为1,每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的，不受其它离子的影响。对于醋酸：K（标准）=溶度*活度的平方/（标准溶度（1—活度））C/m=(/m(无穷大))2K(标准)C（标准）//m(无穷大)-/m(无穷大)K(标准)C（标准）以C/m作图，其直线的斜率为（/m(无穷大)2K（

3、标准）C（标准），如知道/m(无穷大)值，就可算出K(标准)。三、实验仪器、试剂梅特勒326电导率仪1台，电导电极1只，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只。10.00mol/m3KCl溶液，100.0mol/m3HAc溶液，电导水一、实验步骤1.打开电导率仪开关，预热5分钟。2.KCl溶液电导率测定：（1）用移液管准确移入10.00mol/m3KCl溶液25.00ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。（2）再用移液管准确移入25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后

4、，测定其电导率3次，取平均值。（3）用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液，弃去。再用移液管准确移入25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。（4）重复（3）的步骤。（5）重复（3）的步骤。（6）倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干。3.HAc溶液和电导水的电导率测定：（1）用移液管准确移入100.0mol/m3HAc溶液25.00ml，置于洁净、干燥的量杯中。测定其电导率3次，取平均值。（2）再用移液管准确移入25.00ml已恒温的电导水

5、，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。（3）用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确移入25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。（4）再用移液管准确移入25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。（5）倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极，然后注入电导水，测定其电导水的电导率3次，取平均值。（6）倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。二、数据记录与处理1.数据记录大气压:

6、101.68室温：22.0实验温度：18.8已知数据：25℃下10.00mol/m3KCl溶液电导率=0.1413S/m;25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=0.03907Sm2/mol。（1）测定KCl溶液的电导率：c/(mol/m3)k/(S/m)第一次第二次第三次平均值10.00.14660.14630.14650.1464665.000.07840.07850.07840.078332.500.04340.04340.04340.04341.250.02560.02520.02520.0253330.6250

7、.016830.016510.016230.016533（1）测定HAc溶液的电导率：电导水的电导率.k（H2O）/(S/m):0.00759c/(mol/m3)k1/(S/m)第一次第二次第三次平均值0.094450.05920.05920.05920.05920.0472250.04330.04320.04320.0432330.023610.03180.03180.03180.03180.011810.02320.02320.02320.02321.数据处理（1）将KCl溶液的各组数据填入下表中：C/(mol/m3)1

8、0.05.002.501.250.625/m/(Sm2/mol)0.014650.015690.017360.020230.02645C1/2/(mol1/2/m3/2)3.16232.23601.58111.11800.7905以KCl溶液的/m对C1/2作图，由直线的截距求出KCl