电解质的判断.doc

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1、知识要点1、电解质的判断：(1)从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。2、书写电离方程式的注意事项：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒：电离方程式左右两侧元素的

2、种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。巩固练习一、选择题：1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．水溶液能导电的非电解质是：()①HCl；②Na2O；③CO2；④AgCl；⑤C2H5OH；⑥NH3；⑦Cl2A．①②④B．②③C．③⑥D．③⑥⑦3．下列叙述正确的是：()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质

3、C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质4．下列说法正确的是：()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质5．下列电离方程式中正确的是：()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO二、非选择题：6．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳

4、酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。7．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________________________。②NaHCO3：____________________________________________________________。

5、③HNO3：______________________________________________________________。④Na2CO3：_____________________________________________________________。(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。8．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电

6、离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_。9．以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电巩固练习参考答案一、选择题：1．答案：C；2．答案：C；3答案：

7、C；4．答案：A；5．答案：D二、非选择题：6．解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。答案：(1)②④

8、⑥⑨；(2)①③⑦⑨⑩；(3)⑤⑧；(4)①③⑦⑩7．解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液里，只能电离成Na＋和HCO。答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②NaHCO3===Na＋＋HCO③HNO3===H＋＋NO④Na2CO3===2Na＋＋CO(2)③、①、②④8．解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离