经典版原子守恒与得失电子守恒的应用汇总.doc

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1、原子守恒与得失电子守恒的应用　　例1(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）　　A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶3　　　　D．3∶2　　练习1硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）　　A．1∶3　　　　B．2∶3　　　　C．1∶1　　　　D．4∶3　　例2用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中

2、的化合价是（）　　　　A．+1　　　　B．+2　　　　C．+4　　　　D．+5　　练习2某氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含有2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为（）　　A．+2　　B．+1　　C．0　　D．-1　　例3羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：

3、FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）　　　A．N2　　　　B．N2O　　　　C．NO　　　　D．NO2　　练习3实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1例入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）　　A．Cl2　　　　B．Cl2O　　　　C．ClO2　　　　D．Cl2O3　　例426g锌和含63gHNO3的稀溶液正好反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（双选）　　A．80　　　　B

4、．44　　　　C．46　　　　D．28　　例5将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2-+全部转化为Fe3+，且Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）　　A．0.05mol/L　　　　B．0.1mol/L　　　　C．0.2mol/L　　　　D．0.3mol/L　　　例6在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（）　　　　A．6∶3

5、∶2　　　　B．2∶1∶2　　　　C．4∶2∶3　　　　D．3∶2∶1　　例7在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）　　　　　　　　1．把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na＋)=0.2mol·L-1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A.0.84gB.1.06gC.1.43gD.2.27g2．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/

6、L，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分离开来，4mol/LNaOH溶液的最少用量为（）A．140mLB．120mLC．11mLD．80mL3．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL4．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积为（）A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500m

7、L5.将一定量的镁铝合金溶于1L1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mlB．500mlC．2000mlD．无法计算6.由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．1.6agB．（a-1.6)gC．（a-3.2)gD．无法计算7．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反