化学键、分子间作用力和氢键ppt课件.ppt

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1、化学键和分子间作用力化学键：1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键2.种类：离子键共价键离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键粒子实质存在范围电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子分子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）O······HH离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间

2、作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程分析：氯化氢的溶解和氢化钠的高温熔融一、分子间作用力：1.定义:将分子聚集在一起的作用力.3.类型：范德华力和氢键2.实质：静电作用，比化学键弱得多.4.存

3、在：普遍存在分子间5.作用：影响物质的熔、沸点、溶解度6.影响因素：例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大结论：对于结构组成相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的、沸点升高。二、氢键：1.氢键的形成过程：在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。2.形成条件：氢原子与非金属性强且原子半径小的非金属元素原子，如F、O、N原子3.表示方法：X——H··

4、Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远Ｘ、Ｙ两原子可以相同水分子间的氢键(H2O)n化学键与分子间作用力的比较:作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)相邻原子分子之间大小主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质(熔、沸点)常见物质的电子式及结构式氮气的电子式、结构式NN：：：：：NN———氯气分子的电子式、结构式：：：：ClCl：：：ClCl__水分子的电子式、结构式HHO：：：：O—HH—二氧化碳的电子式：：：：OCO：：：：OCO————二硫化碳的电子式SCS：：：：：：：：SCS————硫

5、化氢：：SHHS：：HH——氨分子的电子式、结构式N：：：：HHHNHHH———甲烷的电子式、结构式C：：：：HHHHCHHH————H甲醇的电子式、结构式HCHHHHO：：：：：：：CHHOH_____三氯化磷的电子式、结构式ClClPCl___ClClPCl：：：：：：：：：：：：：四氯化碳的电子式结构式ClClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：ClClCClCl____一氯甲烷的电子式、结构式CHClHH：：：：：：：CHClHH____次氯酸的电子式、结构式HOCl：：：：：：：HClO____

6、氢氰酸的电子式、结构式HCN:::：：HCN————三氟化硼的结构式BFFF————NaOH的电子式Na+O：：：：H-氢氧化钡的电子式Ba2+OOHH：：：：：：：：--氮化钠的电子式NaNaNaN：：：：3-+++过氧化钠的电子式NaNa++2-OO：：：：：：：氯化铵的电子式ClNHH+-HH：：：：：：：：次氯酸钠的电子式Na+OCl-：：：：：：：氢化钠的电子式Na+H：-氮化镁的电子式MgMgMgNN：：：：：：：：222+++33--碳化钙（电石）的电子式CaCC:::：：22-+乙炔的电子式、结

7、构式CCHH：：：：：CCHH—————写出下列化合物的电子式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦANaHNa2ONa2O2NaOHMgOMg(OH)2Na2S2MgSMgCl2BF3AlCl3CH4SiH4CO2CS2PH3PCl3N2H2OH2SOH-H2SCl2NH3HClNaClCaCl2K2SNH4+CCl4H2O2CaC2HClO1.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD巩固练习：