化学实验复习(课件PPT).ppt

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1、年级　　　高一课题　　　化学实验复习化学实验复习一、常用实验仪器、药品存放和化学实验基本操作（一）常用实验仪器与药品存放容量瓶用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液细颈梨形平底玻璃瓶平底烧瓶注意事项：1.选择合适规格的容量瓶2.使用前要查漏3.使用前要洗涤4.不能做溶解或稀释操作，不作反应器滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管滴定管与量筒比较例1下列实验操作正确的是:A.用10mL量筒量取6.55mL稀盐酸B.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1硫酸C.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D.用25

2、mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液6.55mL50mL14.80mL100mL答案：D药品存放液体用细口瓶固体用广口瓶特殊试剂保存密封保存：NaOH棕色瓶保存：AgNO3煤油封存：K、Na橡胶塞封存：Na2CO3（二）化学实验基本操作1.物质的加热2.试剂的溶解3.药品的取用4.试纸的使用5.常用仪器的使用和洗涤等(一)物质的检验常见物质的检验方法：根据物质的性质使被检验物质与加入的试剂作用，转变为已知物质或呈现特殊现象。如：生成气体生成沉淀呈现特殊颜色等。二、物质的检验及分离、提纯方法1：指示剂方法2：AgN

3、O3溶液、稀HNO3方法3：焰色反应中性酸性KBr溶液Na2CO3溶液HCl溶液碱性KBrCO3ClNaH例２．用三种方法鉴别：KBr溶液、Na2CO3溶液和HCl。（二）混合物的分离提纯1.常用于分离提纯的几种方法(1)溶解过滤(2)结晶重结晶(3)加热(4)升华法(5)萃取法2.混合物分离提纯的一般思路混合物性质及差别分离提纯方法实验操作例3.通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2CO3和Na2SO4。NaCl（Na2CO3，Na2SO4）BaCl2（过量）NaClBaCl2Na2CO3（过量）NaClNa2CO3N

4、aCl过量BaCO3BaSO4沉淀BaCO3沉淀HCl怎样检验所加BaＣｌ２试剂是过量的？3.需要注意的关键问题(1)不可引入新杂质，方法简便易行(2)要易于分离、复原(3)所加试剂过量，但过量的试剂要在后面的操作中便于除去例4.海带成分中碘的提取与检验。实验室从海带中提取并检验碘的流程：海带海带灰海带灰悬浊液晒干灼烧浸泡（1）含I-溶液残渣含I2水溶液含I2有机溶液（3）（1）（2）（3）（2）操作：（1）过滤（3）用CCl4萃取试剂：（2）双氧水气体的制备反应原理发生装置气体净化气体干燥气体收集尾气吸收MnO2+4HCl

5、（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O加热（以制取纯净、干燥氯气为例）三、重要气体的实验室制法固体液体根据气体的物理性质NaOH溶液浓H2SO4饱和食盐水问题如何检验此装置的气密性？四、化学实验的设计与评价1.设计思路实验目的实验原理实验用品选择方案1方案2优化方案具体设计分析比较例5.碳酸钙样品中含有SiO2，请设计实验，在实验室条件下测定CaCO3的纯度。（CaCO3%×100%）CaCO3质量CaCO3样品质量设计方案：方案1.称量样品加过量盐酸收集、测量生成气体的体积方案2.称量样品高温煅烧至质量不再减少冷却后称量固体

6、方案3.称量样品加过量盐酸用盛碱石灰的干燥管吸收气体（前后均称重）请评价：哪个方案合理？为什么？方案1.反应原理实验原理CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O收集和测量CO2体积，测定CaCO3纯度返回反应原理实验原理由样品质量的减少，测定CaCO3纯度方案2.返回CaCO3CaO+CO2高温方案3反应原理实验原理CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O吸收和测量CO2质量，测定CaCO3纯度装置2.化学实验设计的基本原则(1)科学性(2)可行性(3)安全性(4)简约性小结：一、常用实验仪器、药品存放和化学实验基本

7、操作二、物质的检验及分离、提纯三、重要气体的实验室制法四、化学实验的设计与评价练习１．不用任何试剂鉴别:NaI、AgNO3、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2,试述操作过程。答案：（１）CuCl2（２）AgNO3２.某无色溶液有下列离子中的若干种组成：K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、I-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：（1）取部分溶液滴入少量CCl4及新制氯水，振荡静置后，下层近乎无色（2）另取部分溶液加入NaOH溶液，无沉淀。（3）另取部分溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀，过滤后向沉淀中加入过量稀硝酸，

8、沉淀部分溶解。（4）向第（3）步反应的滤液中加入AgNO3和HNO3，产生白色沉淀。试回答：由上述实验判断，该溶液一定由离子组成，尚不能确定的离子有。答案：K+、SO42-、CO32-;Cl-返回返回返回返回返回返回返回4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的