高一化学必修1复习.doc

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1、高一化学必修1复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。⑵量筒的使用方法1量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。2★读数时，

2、视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二、混合物的分离和提

3、纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。★注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发★注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；3加碎瓷片的目的是防止暴沸；4冷凝水由下口进，上口出。⑷萃取、分液注意事项：①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；③“上

4、上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。萃取剂选取原则：①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。③不与被萃取物质反应2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：★加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。三、离子的检验：检验实验方法实验现象和离子方程式离子Fe2+Fe3+Al3+NH+4Na+-＋－Cl加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解Ag＋Cl＝AgCl↓2-Ba2＋＋SO2－SO4先加稀盐酸，再加再加

5、BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸4＝BaSO4↓沉淀不溶解。CO32-先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体SO32-先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___

6、_________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（）A.提纯粗盐（蒸馏）B.从草木灰中提取钾盐（萃取）C.从废机油中回收机油（分液）D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO2－－4、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作

7、顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④6.判断下列实验操作是否正确：A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体（）B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体（）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒n子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、