高考氮的氧物计算考查10种方式.doc

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1、高考“氮的氧化物”计算考查10种方式长沙市第21中学410007邵国光一、NO2或NO2和NO（N2、H2等）溶于水的计算计算原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，该反应特点是气体体积减小，常采用差量法，利用气体体积（或物质的量）前后变化差值进行计算。[例1](1988年全国高考题)在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A.2：3B.3：2C.3：5D.5：3解析：设原混合气体的体积为VL，N2和NO2的体积

2、分别为V(N2)和V(NO2).则3NO2+H2O==2HNO3+NO气体体积差量3L2LV(NO2)2V/53L：2L=V(NO2)：2V/5，解得：V(NO2)=3V/5L从而得：V(N2)：V(NO2)=（V-3V/5）：3V/5=2：3故正确答案为A。二、NO2（或NO）与O2的混合气体溶于水的计算计算原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO①2NO+O2==2NO2②①x2+②得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3③②x3-①x2得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3④[例2]实验室用向上排气法收集NO2气

3、体,若用90mL的容器收集一定量的NO2后,将容器倒置于盛满水的水槽中,待充分作用后,容器内残留40mL气体.据此可知:收集气体时,排出空气的体积约为()A.68.8mLB.50mLC.40mLD.18.8mL解析：根据反应①3NO2+H2O==2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O==4HNO3ΔV=(90-40)mL=50mL<(2/3)x90mL,因此一定发生了反应②.(i)若余下的40mL气体为N2,则反应消耗了10mLO2,V(NO2)=40mL.(ii)若余下的40mL气体为N2和NO的混合气体,设其中含NO为

4、xmL.则按3NO2+H2O==2HNO3+NO反应消耗的NO2为3xmL,按：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应消耗的NO2为：[(40-x)mL/4]x4=(40-x)mL,消耗的O2为：(40-x)/4mL.则有V(NO2)+V(空气)=3xmL+(40-x)mL+5(40-x)/4mL=90mL,3x/4=0x=0不成立(iii)若余下气体为N2和O2,则只发生了反应②V(NO2)=(4/5)x(ΔV)=(4/5)x(90-40)mL=40mLV(O2)=(1/5)x(ΔV)=(1/5)x(90-40)mL=1

5、0mL故余下的气体中只有氮气,假设不成立。所以本题正确答案为C。[例3](2000年湖南省会考试题)VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B,试回答：(1)A气体是_____,B气体是_________.(2)A气体的体积是______________(3)V值的取值范围为__________________解析：VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,NO不溶于水,只有NO2与水反应生成NO,故amL气体为NO,据4NO+3O

6、2+2H2O==4HNO3,NO与O2等体积混合时,过量的5mL为O2,设NO有xmL,则反应的O2有(x-5)mL,则：x:(x-5)=4:3,故x=20mL.V值的取值范围:(用极端假设法)若都是NO,则为20mL,若都是NO2,则为60mL.取值范围为20

7、12mLO2，充分反应后，量筒内剩余气体体积为3mL，在相同状况下，原混合气体中NO2的体积为（）A.7.5mLB.6mLC.16.5mLD.18mL解析：把三种气体混合溶于水的计算转换为两种气体溶于水的计算,可把NO2溶于水先转化NO.设NO、NO2的体积分别为x、y则反应后NO的体积为x+y/3。4NO+2H2O+3O2==4HNO343（x+y/3）12mL（i）剩余气体为NO，则：(x+y/3)-12x(4/3)mL=3mLx+y=24mL解得:x=16.5mL,y=7.5mL(ii)若剩余气体为O2,同样分析,则:1

8、2mL-(x+y/3)x(3/4)=3mLx+y=24mL解得:x=6mL,y=18mL故本题正确答案为A、D。四、NH3+NO2+O2溶于稀HNO3（或H2SO4）的计算计算原理：4NO2+O2+2H2O==4HNO32NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（或NH3+H