高中化学竞辅导练习.doc

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1、高中化学竞赛辅导练习1.(02上海)在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是2.(02天津)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列化学方程式中正确的是A． 2

2、CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB． CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molC． CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molD． (1/2)CH4(g)+O2(g)====(1/2)CO2(g)+H2O(l)ΔH=—890kJ/mol3.(99上海保送生)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是把用强氧化剂（我国采用K2

3、Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol/LK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.100mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2

4、(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式。（2）计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。（3）计算在废水水样的COD4.大气中含有12C和14C，14C的半衰期为5730年。由于宇宙线的作用，大气中14C与12C含量比基本不变。活的动植物体内的14C与12C含量比与大气的相同。当它们死后，由于14C的β衰变，14C与12C的含量比不断减少。通过测量出土动植物残骸中14C和12C的含量比，可根据公式p＝2－t/5730定出动植物死亡的年代。其中t是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，p是出土动植

5、物残骸中14C和12C的含量比和现在大气中14C和12C的含量比的比值。最近国际著名杂志《自然》报道了在河南省出土的世界上最早的乐器—骨头做的笛子，测得骨笛的p值在33.7%和35.3%之间。（1）14C元素属第周期，第族；14C原子中有个中子，有个价电子。（2）这些骨笛大约是在年前制造的。(提示：0.337≈2－1.57，0.355≈2－1.50)5.(2000广东综合)司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO

6、＋6H2O被检测的气体成分是上述反应中的氧化剂是，还原剂是。6.(03全国)A、B、C是短周期IA和IIA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mA=mB+mC，nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。请填空：（1）写出短周期IA和IIA族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式：（3）A的正确选择有种，其化学式为：（4

7、）若A和B为IIA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是mB:mC=1:（保留2位小数）7.(2000广东)在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。8.(2000上海)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：（）KClO3+（）HCl（浓）→（）KCl+（）ClO2+（）Cl2+（）[]（1）      请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内

8、）（2）      浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）      产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表