人教版高中化学选修4第三单元水溶液中的离子平衡讲义及习题.doc

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1、3.1---弱电解质的电离一、强、弱电解质strong/weakelectrolyte1.concept：凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质(electrolyte)；2.分类①强电解质(strongelectrolyte)：在水溶液中几乎完全电离的电解质，如强酸、强碱等；HCl=H++Cl－；NaCl=Na++Cl－；NaOH=Na++OH－；②弱电解质(weakelectrolyte)：在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱等；HAcH++Ac－；NH3·H2OOH－+NH4+；【Remark】区分强弱电解质的根本依据是电离程度而不是其溶解度或溶液的导电性，

2、如某些难溶物质BaSO4，由于溶解度很小，其水溶液难导电，但溶解部分的BaSO4是完全电离的，是强电解质；电解质溶液的导电性和溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，溶液导电性越强；3.非电解质(non-electrolyte)：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；①非金属氧化物：CO2、CO、SO2、NO2、SO3、P2O5、NO……②某些非金属氢化物：CH4、NH3、C2H4……③大多数有机物：C6H6、甘油、蔗糖、乙酸乙酯……二、弱电解质电离1.characteristics①弱电解质的电离属于可逆的过程：NH3·H2OOH－+NH4+；HClOH++ClO－；②多元弱电解质的

3、电离是分步进行的：【且第一步电离远远大于第二步电离】H2SH++HS－；HS－H++S2－；H2SO3H++HSO3－；HSO3－H++SO3－；③弱电解质电离的过程是吸热的过程；2.电离平衡(ionizationequilibrium)及其特征①concept：弱电解质的电离达到分子的离子化速率与离子的分子化速率相等，即弱电解质分子及其电离出的离子的浓度保持不变的状态，叫做电离平衡.②characteristics☆电离平衡是有条件存在的动态平衡，条件改变以后电离平衡就会发生移动；☆v正=v逆>0；☆平衡体系中弱电解质分子及其电离出的各种离子的浓度保持不变；☆电离平衡移动符合勒夏特列

4、原理(LeChatelier’sprinciple)；3.电离平衡的移动：MaNbaMb++bNa－；ΔH>0；①加水促进弱电解质的电离；[越稀越电离]②加热促进弱电解质的电离；[升温促电离]③遵守化学平衡移动的一般规律；4.电离常数(ionizationconstant)①concept在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数；弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示；※一元弱酸、一元弱碱的电离常数的一般表达式为：HA(弱酸)H++A－；；BOH(弱碱)B++OH－；；※多元弱电解质的电

5、离是分步进行的，各步电离都有相应的电离常数：H3PO4H++H2PO4－，；H2PO4－H++HPO42－，；HPO42－H++PO43－，；※多元弱碱的电离一步到位：Al(OH)3Al3++3OH－，；②影响电离常数的因素：※内因：电解质分子内共价键的键能.键能越大，电离常数越小；反之亦然.※外因：其他条件一定时，温度越高，电离常数越大；反之亦然.※电离级别：多元弱电解质的电离均以第一步电离为主.H3PO4H++H2PO4－，；H2PO4－H++HPO42－，；HPO42－H++PO43－，；在同温下，Ka1>>Ka2>Ka3；③电离常数的物理意义：※对相同温度下的不同弱酸(弱碱)来

6、说，电离常数越大，表明弱酸(弱碱)的电离程度越大；反之亦然(viceversa).※对同一种多元弱酸(弱碱)在不同温度下的电离常数来说，电离常数越大，表明弱酸(弱碱)的电离程度越大；反之亦然(viceversa).※对同一种多元弱酸(弱碱)在相同温度下的各级电离常数来说，电离常数越大，表明电离越容易；反之亦然(viceversa).※多元弱酸(多元弱碱)的各级电离常数逐渐减小且一般差别很大，所以其水溶液中的H+(OH－)主要由第一步电离产生.练习3.1---弱电解质的电离A01.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡；B.在溶液中，导电能

7、力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质；C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同；D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电；02.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少；