专题4 硫、氮和可持续发展ppt课件.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展复习社会物质性质应用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸盐氮氧化物硝酸氨铵盐生产和生活等领域的应用（三）本专题教材编写思路三、硫酸型酸雨的形成及防治SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4硫酸型酸雨的形成酸雨：PH值小于5.6的降水。三、酸雨的形成及防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2+CaO=CaSO3△2CaSO

2、3+O2=2CaSO4△CaCO3=CO2↑+CaO△3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。①③⑤例题.A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：⑴A用于工业上制取漂白精：；⑵B的水溶液露置在空气中酸性增强：；⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：；2Cl2+2Ca

3、(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClSO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O品红褪色，加热后又变红课堂练习下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红

4、SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD1、下列关于SO2的说法中错误的是（　　）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO3C2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（　　）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸D5．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不

5、烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是（　　）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性D“硫酸的制备和性质”知识体系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性氧化性工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A.强酸性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.高沸点性（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润

6、石蕊试纸变红，后来又变黑_____（5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；（6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”；浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。CEAAECDE一、硫酸工业生产的原理第一步：硫磺（或含硫矿石）与氧气反应生成SO2S+O2=SO2点燃沸腾炉4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温第二步：SO2在催化剂作用下与氧气反应生成SO3接触室第三步：SO3的吸收SO3+H2OH2SO4吸收塔2SO2+O22SO3催化剂△硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却21.下列说法正确的是A工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交

7、换器、吸收塔。B硅是制造光导纤维的材料C水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂。D纯碱、石灰石是制取水泥的原料“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素的物质之间的酸碱反应4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③A“氮氧化合物的产生及转化”知识体系①雷电（自然固氮）NONO2HNO3空气中N2②化工、汽车尾气雷雨发庄稼光化学烟雾32ONO22