第三章胶体溶液和表面现象ppt课件.ppt

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1、第三章胶体溶液与表面现象1胶体溶液与表面现象一、溶胶二、高分子化合物溶液三、表面现象2第一节溶胶3一、分散系的分类分散系分子或离子分散系（真溶液）d<1nm胶体分散系（溶胶&高分子溶液）1100nm4二、胶团结构以AgI为例：AgNO3+KI=AgI+KNO3当AgNO3过量时，胶粒带正电荷，胶团结构如下：5[（AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-胶核电位离子反离子反离子吸附层扩散层胶粒（带正电）胶团胶团结构表示式为：m——形成胶核物质的分子数，m通常是一个很大的数值（约103数量级）。n——吸附在胶核表面的电位离子数，n的

2、数值比m要小得多。x——扩散层的反离子数。(n-x)——吸附层的反离子数。6当KI过量时：AgNO3+KI=AgI+KNO3胶粒带负电，胶团结构如下：7Fe(OH)3溶胶：{[Fe(OH)3]m•nFeO+•(n-x)Cl-}x+•xCl-As2S3溶胶：[（As2S3）m•nHS-•(n-x)H+]x-•xH+胶粒带电，胶团不带电（电中性）当KI过量时，胶粒带负电荷，胶团结构如下：[(AgI)m•nI-•(n-x)K+]x-•xK+8三、溶胶的性质1、动力学性质（布朗运动）布朗运动9布朗运动产生的原因：分散质粒子本身处于不断的热运动中。分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。液体分子对溶胶粒子的

3、撞击粗分散系102、光学性质（丁达尔效应）Fe(OH)3胶体丁达尔效应示意图光源凸透镜光锥暗室里，将一束聚焦的光线透过溶胶时，在入射光的垂直方向，可以看到一条发亮的光柱，该现象称为丁达尔现象。11溶胶中分散质粒子直径：1～100nm可见光波长：400～700nm入射光的波长<分散介质粒子:入射光被反射，光线无法通过，如粗分散系。入射光的波长>分散介质粒子:入射光发生散射，可见明亮光柱，如溶胶。真溶液溶质颗粒太小（<10-9m）,光的散射极弱，看不到丁达尔效应。1213电泳管中:Fe(OH)3溶胶向负极移动，说明Fe(OH)3溶胶中分散质粒子带正电荷。As2S3向正极移动，As2S3溶胶中分散

4、质带负电荷。电泳管示意图直流电3、电学性质——电泳14电泳：在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳。胶粒带正电荷称为正溶胶,一般金属氢氧化物的溶胶即为正溶胶。胶粒带负电荷称为负溶胶,如：土壤、硫化物、硅酸、金、银、硫等溶胶。15胶体粒子带电的主要原因：吸附作用固体吸附剂优先选择吸附与它组成相关的离子，或者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质的离子。“相似相吸原理”例如：Fe(OH)3胶体粒子很容易吸附与它结构相似的FeO+离子，而带正电荷。[Fe(OH)3]m·nFeO+16FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+F

5、eO+FeO+FeO+分散质[Fe(OH)3]mFe(OH)3胶核吸附电位离子的示意图17二、溶胶的稳定性和聚沉（一）稳定性(1)布朗运动：布朗运动使胶粒不沉降。(2)胶粒带点：溶胶能稳定存在的最重要的原因是胶粒之间存在静电排斥力，而阻止胶粒的聚沉。(3)水化膜：使胶粒和反离子周围形成溶剂化膜。18（二）溶胶的聚沉定义：分散质粒子合并变大，最后从分散剂中分离出来的过程称为聚沉或凝结。溶胶聚沉后外观呈现浑浊。1、加入电解质，中和胶粒电荷；2、加入带相反电荷的胶体；3、长时间加热。促使胶体聚沉的方法有：注意：胶体的聚沉是不可逆的。19加入电解质聚沉的原因：加入电解质后，吸附层的反离子增多，胶粒所

6、带电荷大大减少，排斥力减弱，使胶粒合并成大颗粒而聚沉。[（AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+20聚沉能力主要取决于能引起溶胶聚沉的反离子电荷数（即化合价数），离子带电荷越高，其聚沉能力越强一般来说聚沉能力(同种电荷)：三价离子>>二价离子>>一价离子如：对于As2S3溶胶（负溶胶）的聚沉能力AlCl3>CaCl2>NaCl对于Fe(OH)3溶胶（正溶胶）的聚沉能力K3[Fe(CN)6]>K2SO4>KCl要掌握要掌握21练习：1.将20ml0.1mol/L的AgNO3与10ml0.1mol/L的KI溶液混合。下列电解质中，对AgI溶胶聚沉能力最强的是（）。A.NaClB.CaCl

7、2C.K2SO4D.K3[Fe(CN)6]2.将10ml0.1mol/L的AgNO3与20ml0.1mol/L的KI溶液混合。下列电解质中，对AgI溶胶聚沉能力最强的是（）。A.NaClB.CaSO4C.KBrD.AlCl3要掌握22第二节、高分子化合物溶液2、是单个分子分散的单相体系，是真溶液，溶解过程是自动的，也是可逆的，是热力学的稳定体系。3、无丁达尔效应因为高分子化合物分子中含有大量的亲水基团(-OH