第二节 离子反应1电解质与非电解质ppt课件.ppt

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1、第二节离子反应第一课时在初中，我们已经做过了溶液的导电性实验。请同学们根据物质的导电性实验。并填写以下表格：物质HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖溶液KNO3（s）实验现象能否导电思考与交流：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？物质HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖溶液KNO3（s）实验现象能否导电能能能不能不能灯泡发亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡不亮演示实验盐酸、NaOH、NaCl溶液、蔗糖

2、溶液、KNO3固体的导电性实验一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等如：大多数有机物（蔗糖、酒精）非酸性氢化物（NH3），非金属氧化物（SO3、CO2、P2O5）等注意：⑴电解质、非电解质都是化合物。⑵电解质导电的外界条件：水溶液里或熔融状态。⑶电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，它们只在熔化状态下导电；HCl、H2SO4液态时不导电

3、,只在溶液中导电；但它们都是电解质。练习：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧2、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。E铜能导电，所以铜是电解质。FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质。B

4、C启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质也不是在任何状态下均能导电，必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子,从而导电。3、影响电解质溶液导电能力强弱的因素：①离子浓度：浓度越大导电性越强②离子所带电荷：离子带电荷越多导电性越强铁能够导电，食盐溶液也可以导电，①.铁是不是电解质？②.铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？思考与交流答：①.铁是单质，不是电解质。②金属导电是因为金属中存在自由移动的电子。电解质的导电是因为在水溶液中或受热熔化产生了能够自由移动的阴、阳离子。1、电离

5、：电解质溶于水或受热熔化离解成自由移动的离子的过程叫电离。2、电离方程式例如：HCl=H++Cl-K2SO4=2K++SO42-电离方程式的书写规则：①.要遵循质量守恒和电荷守恒定律②.原子团一般不能拆开来写(如SO42-不能拆)二、电离练习：书写下列物质的电离方程式：1.HCl、H2SO4、HNO32.NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)23.NaCl、Na2SO4、Cu(NO3)2思考：根据练习，你能发现每一组电离方程式中的规律吗？进而能否得出酸、碱、盐的概念。HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式

6、表示如下：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的电离用电离方程式表示如下：NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。NaCl、Na2SO4、Cu（NO3）2的电离用电离方程式表示如下：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-盐：凡电离时生成

7、阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。思考与交流：已知NaHSO4=Na++H++SO42-，据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3呢？结论：NaHSO4电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3是碱式盐。第二节离子反应第二课时电解质在水溶液中能够电离，根据电解质在水溶液中电离的难易程度，我们把电解质区分为强电解质和弱电解质。强电解质—在水溶液中全部电离成离子的电解

8、质。如NaCl、HCl等。弱电解质—在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。三、强电解质与弱电解质比较强弱电解质强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性（同温同浓度）化合物类型物质类别举例全部部分水合离子分子、水合离子强弱离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水HCl、NaOH、Ca