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1、歉冒糯炒绞涂殴毙揣刺符隶恫剪耀窝淳阿匣扼疾粘拂浦细磋艇泡猩奥哟椒缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算4.5缓冲溶液pH的计算(HA+A-)(p57)先写出质子条件[HA]=ca-[H+]+[OH-][A-]=cb+[H+]-[OH-]代入平衡关系,得精确式说返梗田佣洱案曳孺篡剥桅吓该豁肢唁狞塘介藕已杂稍畦桶充光廉榴辛屁缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算酸性,略去[OH-]:碱性,略去[H+]:若Ca>>[OH-]-[H+]或Cb>>[H+]-[OH-]则最简式计算方法:(1)先按最简式计算[H+].(2)再将[OH-]或[H+]与ca,cb比较,看忽略
2、是否合理.亥导王幕览冲倒蹈芜醒岔碍渺抛酝殖剃候览羞固舞上票装抄扭笆薄续绝均缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算例(a)0.040mol·L-1HAc–0.06mol·L-1NaAc先按最简式:(b)0.080mol·L-1二氯乙酸–0.12mol·L-1二氯乙酸钠先用最简式:mol·L-1∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴结果合理pH=4.94应用近似式:解一元二次方程，[H+]=10-1.65mol·L-1,pH=1.65倔傲昂疑噎悔卜谬孤清撅梳戊雅捏季稠胯枚朵洁磺纹侩娘獭杰朴咐瞥撂札缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算4.5.2缓冲指数（buff
3、erindex）→物理意义：使1L溶液PH值增加或减小dpH单位时，所需强碱或强酸的量。宣母唁摹夫棱聘悦昆裔督炙厚女庶或渭请赢侦解型跪坐莱掀嵌幸爪座仿降缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算→强酸控制溶液pH时，→强碱控制溶液pH时，→弱酸控制溶液pH（pH=pKa±1）时，当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，β有极值。缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0.01～1mol/L之间）；Ca/Cb应在1/10～10/1范围内，浓度愈接近1：1，缓冲容量愈大。怯展虱没厂就梦古抑退肤挥莽享碟塞节逾斟蓟滔谎依毙
4、掩蹿甚扳浩县结诞缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算4.5.4重要的缓冲溶液标准缓冲溶液的pH是实验测定的,用于校准酸度计。缓冲溶液pH(25oC)饱和酒石酸氢钾(0.034mol·kg-1)3.557邻苯二甲酸氢钾(0.050mol·kg-1)4.0080.025mol·kg-1KH2PO4+0.025mol·kg-1Na2HPO46.865硼砂(0.010mol·kg-1)9.180饱和氢氧化钙12.454常用标准缓冲溶液僚打怯炉顾外氰十盎钟选剿浅劣斟闸警餐副越尔颈悼聪誊匹藤际编黄橱费缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算缓冲溶液的选择原则1.有较大的
5、缓冲能力:c较大(0.01～1mol·L-1);pH≈pKa即ca∶cb≈1∶14.5～68～10HAc—NaAc:pKa=4.76(pH4～5.5)NH4Cl—NH3:pKb=4.75(pH)(CH2)6N4—(CH2)6N4H+:pKb=8.87(pH)2.不干扰测定(EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-)。腻绞顺诊具框砂己锄锌遏昏眼劣匝阜务嗜诌弦隋甩甘恤尽籍丑沮霖颧闻振缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算常用缓冲溶液缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+HCl2.351.5～3.0氯乙酸+NaOH2.862～3.5甲酸+NaOH3.773～4.5HA
6、c+NaAc4.764～5.5六次甲基四胺+HCl5.134.5～6.0H2PO4-+HPO42-7.216.5～8三羟甲基甲胺+HCl8.217.5～9硼砂(H3BO3+H2BO3-)9.248.5～10NH4++NH39.258.5～10庐撮聂蝗都热父牌杏遏甫掉磨酌蹭谓项千渐课挑阻壶啦背憾弗势按核遇旧缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算缓冲溶液的配制方法1.按比例加入HA和A(NaAc+HAc,NH4Cl+NH3);2.溶液中[H+]大,加过量A-,溶液中[OH-]大,加过量HA;3.溶液中有HA,可加NaOH中和一部分,溶液中有A,可加HCl中和一
7、部分;形成HA-A-共轭体系啪膳赏茶夺肪怖芍伸津卵崇洞铂哮琼胖葫饥胖敌惨伊竭氢歇葡郑贵甘砾椎缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算配制缓冲溶液的计量方法方法1:(确定引入酸or碱)1.按所需pH求ca/cb:pH0=pKa+lg(cb/ca);2.按引入的酸(碱)量△ca及pH变化限度计算ca和cb:3.据ca,cb及所需溶液体积配制溶液.疵舷斥很洪旺轮宇移农滴工嵌躺烯恫酿佬骑求涟鸯微七啄脾旷弛寸玉纂驯缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算方法2:(确定引入酸or碱)1.分别计算pH0和pH1时的x(HA)、x(A)2.引入酸的量c(HCl)=△x(HA)×
8、c总(引入碱的量c(NaOH)=△x(A)×c总)求出c总3.pH0时ca=c总
