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《2018届高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键讲解课件二.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点一 化学键与化合物1.化学键2.离子键3.共价键4.离子化合物与共价化合物5.化学键与物质类别的关系6.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。7.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。(2)
2、特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如:熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2。判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( )(2)所有物质中都存在化学键( )(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键( )(4)不同种非金属元素原子间形成的共
3、价键一定是极性键( )(5)金属元素与非金属元素原子间形成的化学键可能为共价键( )(6)只含有共价键的物质一定是共价化合物( )(7)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键( )(8)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子( )(9)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏( )(10)共价化合物熔点都低于离子化合物( )(11)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高( )(12)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分
4、子间作用力越来越大( )(13)H2O的稳定性强于H2S,是因为水分子间存在氢键( )(14)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高( )答案(1)✕(2)✕(3)√ (4)√ (5)√ (6)✕(7)√ (8)✕(9)✕(10)✕(11)✕(12)√(13)✕(14)✕题组一 化学键与化合物的基本判断1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl答案B A、C、D中不含非极性共价键。2.(2016
5、江苏淮安模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A.NH3B.Na2O C.NH4Cl D.H2O2答案C NH3中只存在共价键,故A不符合题意;氧化钠中只存在离子键,故B不符合题意;氯化铵中存在离子键、共价键,故C符合题意;H2O2中只存在共价键,故D不符合题意。3.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会分解产生有色气体C.它不可能与NaOH溶液反应D.它只含离子键答案B 由题
6、干信息可知,PH4I应类似铵盐,所以其为离子化合物,P中存在共价键,其能与强碱溶液反应,故A、C、D错;受热时PH4I可能发生分解反应:PH4IPH3↑+HI↑,2HIH2+I2,其中I2为有色气体,B正确。?技法总结 判断离子化合物和共价化合物的方法题组二 物质变化与粒子间作用力4.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升华答案D 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠是离
7、子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都是分子晶体,干冰和碘的升华破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。5.(2016浙江台州月考)下列过程中,共价键被破坏的是( )A.碘升华 B.干冰汽化C.NaOH熔化 D.HCl溶于水答案D 碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,故A不符合题意;干冰汽化破坏的是分子间作用力,故B不符合题意;NaOH熔化破坏离子键,故C不符合题意
8、;HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,故D符合题意。考点二 突破描述粒子结构的化学用语1.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”2.电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑩最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如N
