2018-2019学年高中化学 专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 新人教版必修1ppt课件.ppt

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1、3-1-3物质的量在化学方程式计算中的应用第三章金属及其化合物化学反应中各反应物与生成物的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？1.了解化学计算中的常用方法。2.认识物质的量在化学方程式计算中的应用，加深对化学方程式意义的理解。教学目标基础梳理一、物质的量在化学方程式计算中的应用1.物质是由_________________等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学______可以明确地表示出化学反应中粒子之

2、间的数目关系：化学方程式中各物质的__________之比等于各________质的量之比，等于相同条件下气体体积之比。原子、分子、离子计量数化学计量数物质的物2．物质的量(n)、___________、________________和________________可应用于化学方程式进行计算。摩尔质量(M)物质的量浓度(c)气体摩尔体积(Vm)nmNMNANAM22.4L/mol22.4L/molV(标况）一、物质的量应用于化学方程式计算的关系和解题步骤拓展延伸1.化学计量数在中学化学中，化学计量数实际上就是化学方程式(包括离子方程式)中

3、各反应物和生成物化学式前面的数字。任意物质B化学计量数的符号νB。在中学化学中，以前一直将化学方程式中各物质化学式前面的数字叫做系数。2.化学计量数(ν)与物质的量(n)的关系物质是由原子、分子或离子等微观粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系，即化学计量数ν的关系，例如：(1)化学计量数ν之比(2)粒子数之比(3)物质的量之比H2＋Cl22HCl1∶1∶26.02×1023∶6.02×1023∶2×6.02×10231mol∶1mol∶2mol从上述例子中不难看出，化

4、学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的联系，能使化学计算变得更加简便。3.基本步骤4.实例现有1L1mol/L的盐酸与50gNaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？(3)标：1mol40g1L×1mol/Lx(1)设：设样品中NaOH的质量为x(2)写：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(4

5、)列：(5)解：x＝＝40gNaOH的含量×100%＝80%(6)答：该样品中NaOH的含量为80%典型例题分析例1.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为()A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8【解析】设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为a、b。由CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuaaaH2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑bb可知，反应了的Fe的物质的量为(a＋b)，生成的Cu的物质的量为a。由反应前后金属固体的质量相等得：(a＋b)×56g/m

6、ol＝a×64g/mol，则；则原溶液中。【答案】A例2.用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H222.4L(标准状况下)，求生成Cu的质量。【解析】本题可采用差量法计算。根据H2与CuO的反应，可得如下关系：H2＋CuOCu＋H2OΔm806416m(Cu)8g所以m(Cu)＝＝32g。【答案】32g不能根据消耗的H2进行计算化学方程式计算的常用方法——差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是

7、借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。名师点睛如把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4g，据此可求参加反应的Fe的质量。Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuΔm566464－56＝8m(Fe)＝28g4g例3.在含有15.0gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液蒸干得固体的质量为9.51g，则参加反应的NaI的质量为(已知反应Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2，且碘易升华)()A.9gB.7.5gC.6gD.3.51g【解析】根据Cl2与NaI反应，可得如下关系：Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2Δm300117183m(

8、NaI)15.0g－9.51g＝5.49g所以m(NaI)＝＝9g【答案】A科学