2017年高考化学专题精讲：原电池 化学电源ppt课件.ppt

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1、原电池　化学电源1．概念把________转化为_____的装置。2．构成条件(1)有两个____________的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入____________中。(3)两电极间构成__________(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。原电池及其工作原理化学能电能活泼性不同电解质溶液闭合回路3．工作原理如图是Cu－Zn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料__________电极反应______________________________反应类型_____反应_____反应锌片铜片Zn－2e－===Z

2、n2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化还原(2)原电池中的三个方向：①电子方向：从_____极流出沿导线流入_____极；②电流方向：从_____极沿导线流向_____极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向_____极迁移，阳离子向_____极迁移。(3)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。负正正负负正1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．

3、该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析C6H12O6中C的平均化合价为0价，二氧化碳中C的化合价为＋4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，故CO2在负极生成，A选项错误；在微生物

4、的作用下，该装置为原电池装置，反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，B项正确；质子交换膜只允许质子(即H＋)通过，原电池中阳离子向正极移动，C项正确；电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应，D项正确。答案A3.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()4．如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()解析由题给图可知：该电池的b极电极式为：Li－e－===Li＋，所以b极为负极，a为正极，A项正确；B项正确；C项放电时，负极Li价态发生变化，a为正极，Li＋价态不变，C项错误；D项放电时阳离子移向正极，D项

5、正确。答案CA．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移解析原电池的正极发生得电子的还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，负极发生失电子的氧化反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl，阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成；若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不会改变；当电路中转移0.01mol电子时，负极消耗0.01molCl－，右侧正极生成0.01molCl－，左侧溶液中应有0.01molH＋移向右侧，约减少0.02mol离子。答案DAl还原铝―→铜电解质的性质原

6、电池正负极的判断及电极反应式的书写1．原电池正、负极的判断方法1．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池_____而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。2．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。原电池原理的应用正极3．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作_____的金属比作_____的金属活泼。4．加快氧化还原反应的速率一个_____进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率_____。例如，在

7、Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。负极正极自发增大1．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>D>EB．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>ED．B>D>C>