2016届高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课件 鲁科版.ppt

《2016届高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课件 鲁科版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3讲　盐类的水解考纲导向热点导学1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。1.盐类水解原理、规律及应用。2.影响盐类水解的因素。3.粒子浓度的大小比较。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理一、盐类水解的原理1.定义在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成电解质的反应。弱增大可逆中和否碱性答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√二、盐类水解的影响因素及应用1.影响因素(1)内因酸或碱越弱,所形成的盐对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度,溶液的碱性或酸性。(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生

2、离子的浓度升高温度..增大增大浓度右移..加水稀释.增大.外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度.碱弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度.越大越强右移增大减小增大右移减小增大减小减小增大【练一练】下列说法不正确的是(　　)A.0.1mol/L的NH4Cl溶液比1mol/L的NH4Cl溶液水解程度大,酸性强B.实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸C.在FeCl3溶液中加入镁粉既有气体又有红褐色沉淀产生D.把镁粉投入NH4Cl溶液中,有2种气体产生A自主整理1.牢记水解的三个特点(1)可逆;(2)吸热;(3)程度微弱。2.熟记盐类水解的四条规

3、律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。3.理解影响盐类水解的三因素(1)温度;(2)浓度;(3)外加酸碱。4.理解盐类水解在六个主要方面的应用(1)除杂;(2)制备;(3)判断离子的共存;(4)判断盐溶液蒸干的产物;(5)热碱溶液除油污;(6)净水。考点突破解疑难提知能酸式盐溶液的酸碱性考点一考点剖析【特别提示】常见的电离大于水解显酸性的酸式盐还有NaH2PO4、NaHC2O4等。典型例题C变式训练C(2015·大连高三质检)室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是(　　)A.在Na2A、NaHA两种溶液中,离子种类不同B.NaHA溶液的pH一

4、定大于7C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)D.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中,阴离子总数相等典例引领溶液中粒子浓度的大小比较考点二B归纳总结跟踪训练B课堂演练试身手强素能基础题组1.(2015·山东潍坊高三模拟)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+CBAC高考题组DB