第八单元 金属与金属材料复习课.ppt

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1、课题一金属材料一、纯金属1.金属的物理性质大多数金属为银白色、固体、有金属光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性二、合金2.考虑物质用途时考虑多种因素1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金2.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好；比纯金属的熔点低。纯铁铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%~4.3%）硬度大（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强合金是混合物，但其组成都是单质。Cu为紫红色课题二金属的化学性质一、与氧气的反应二、活泼金属与酸的反应2Mg+O2=2MgO

2、4Al+3O2=2Al2O3(致密的薄膜)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa三、金属活动性顺序金属活动性顺序的应用1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的

3、金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；前金换后金）固体不能反应现象：红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。一、一氧化碳还原氧化铁课题三金属资源的利用与防护二、铜的冶炼1、干法炼铜CO+CuO＝Cu+CO2H2+CuO＝Cu+H202、湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu高温CO+CuO＝Cu+CO2高温C+2CuO＝2Cu+CO2↑高温H2+CuO＝Cu+H20氧化还原反应2.防止钢铁制品生锈的方法(1)隔绝空气或氧气(2)隔绝水具体方法:（1）“穿

4、外衣”——加一层保护膜（如刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）（2）“打强心针”——在铁中加入其他金属改变其内部结构（如制成不锈钢）1、铁生锈的条件：与氧气、水同时接触三、金属资源的保护①保持钢铁表面的清洁干燥。②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。④形成氧化膜保护层：如锯条上的烤蓝。⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）。防止铁锈蚀的主要措施：

5、（1）防止金属的腐蚀（2）回收利用废旧金属（3）合理有效开采矿物（4）寻找金属的代用品3.金属资源的保护ZXXHYZ(H)甲丙乙G:CuH:FeSO4A:Fe2O3D:FeF:CuOE:CuSO4和H2SO4I:H2谢谢观看！2020