甘肃省河西五市部分普通高中2016届高三第二次联合考试理综化学试题.doc

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1、2016年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试金川总校第一高级中学陈兆辉白传金吴华学理科综合试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．考生请将答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与科学、技术、军事密切相关。下列说法正确的是(　　)A．光导纤维遇强碱会“断路”B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．

2、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较Cl、C和Si的非金属性强弱9．下列离子反应方程式正确的是(　　)A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03—=3Fe3++

3、NO↑+2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入AD．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)11．某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体

4、数目的说法中错误的是(　　)A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO413．在某温度时，将n

5、mol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．n＝1.0B．水的电离程度：b>c>a>dC．c点：c(NH4+)＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝26．(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则

6、该反应的离子方程式为________。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①

7、分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。27．（15分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。键能/(kJ·mol-1)化学键N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示