乙烯的性质ppt课件.ppt

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1、第二节来自石油的两种基本化工原料第三章有机化合物H×C∷C×HHH···××·HHH—CC—H∣∣CH2＝CH2电子式结构式结构简式三、乙烯（C2H4）的分子结构乙烯的空间结构：平面结构任何键之间的键角均为：1200结构比较分子式乙烷C2H6乙烯C2H4结构式碳碳键型C－C单键C=C双键键长(10-10m)1.541.33键能(kJ/mol)348615找出乙烷、乙烯结构上的异、同点。四、乙烯的物理性质通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水；p乙烯略小于p空气，在标准状况下的密度为1.25g/L五、乙烯的化学性质1.氧化反应(1)燃烧反应现象：燃烧

2、并放出热量，燃烧时火焰明亮并有黑烟。CH2=CH2+3O22CO2+2H2O（L）点燃产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.【实验1】将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。实验实验现象实验结论通入酸性KMnO4退色乙烯被KMnO4氧化氧化反应可鉴别乙烯与甲烷等气态烷烃注意：生成了ＣＯ２，所以如当除去乙烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4【实验2】将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内的颜色变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象。实验实验现象实验结论通入溴的四氯化碳溶液，再加入酸化的AgNO3溶液。

3、溴的四氯化碳溶液退色；加入酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成。乙烯与溴的反应乙烯能与溴反应，但产物中没有溴化氢.乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。我是溴分子反应实质：乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在C＝C上，生成无色的1，2－二溴乙烷CH2＝CH2＋Br2CH2Br—CH2Br1，2－二溴乙烷有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。2、加成反应除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应CH2=CH2+H

4、2CH3CH3催化剂△CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压加热1，2-二氯乙烷氯乙烷催化剂催化剂工业制乙醇注意：1.加成反应必须发生在不饱和键。如C=C、CC。2.一般来说条件都是催化剂加热3.*聚合反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应高分子化合物是混合物nCH2=CH2[CH2-CH2]n催化剂－－*聚合反应－－nCH3CH=CH2nCH3CH=CHCH2CH3练习：乙烯的用途2）植物生长调节剂，催熟剂1）石油化学工业

5、最重要的基础原料乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。小结：1.乙烯的用途;2.乙烯的制取:①石蜡油的分解②实验室制法.3.乙烯的结构:碳碳双键的平面结构;键角12004.乙烯的性质:①物理性质:无色稍有气味的气体,难溶于水在标准状况下的密度为1.25g/L②化学性质活泼练习：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。试回答：1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________________________________；2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______________________________；3.比较

6、两种方法，________方法制备氯乙烷更好，原因是_____________________________________。CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光照取代反应加成反应第2种乙烷与Cl2发生取代反应，产物中有多种卤代烃；而乙烯与HCl发生加成反应，产物单一。CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl催化剂△２.下列反应中,属于加成反应的是()A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.氢气与氧气反应生成水C.甲烷与氯气反应D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水３．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2O

7、HD．CH2BrCH2BrＡB４.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫(二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色)C+２H2S04(浓)=２SO2↑+CO2↑+２H2O。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下面问题。(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①______；②______；③______；④______(将序号填入空格内)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液ABAD△(4)使用装置③的目的是:(5)确认含有乙烯的现象是①②③④装置①中品红溶液褪色除去SO2气

8、体，以免干扰乙烯的性质实验检验SO2是否除尽装置③不褪色，装置④褪