《教师参考》鲁科版（高中化学）必修1212一种重要的混合物胶体同课异构课件.ppt

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1、第2章　元素与物质世界第1节　元素与物质的分类第2课时　一种重要的混合物——胶体一种重要的混合物——胶体分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。一、分散系二、分散系的分类按分散质粒子大小分：悬浊液，乳浊液，溶液，胶体溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。溶液和浊液有什么不同点和相同点？不同点：溶液均一、稳定；浊液不均一、不稳定。

2、相同点：都是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。三、胶体胶体知识不是研究某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态表现的性质。1、概念：分散质粒子的直径在1—100nm之间的分散系2、分类：胶体按分散剂液溶胶：Fe(OH)3、AgI固溶胶：烟水晶、有色玻璃等气溶胶：烟、云、雾等按分散质粒子胶体：Fe(OH)3、AgI等分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体等3、胶体的制法：（1）分散法：将较大的粒子粉碎成胶体粒子大小的方法，生产上使用较广的是研磨法。如：磨墨、制豆浆等（2）凝聚法：是分子或离子聚集成较大的颗

3、粒（胶体粒子大小）的方法，常用化学反应法。a、氢氧化铁胶体的制备：将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得澄清透明的红褐色的氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl沸水b、碘化银胶体的制备AgNO3+KI===AgI（胶体）+KNO34、胶体的分离和提纯常用方法：渗析蒸馏水Fe(OH)3胶体半透膜渗析原理胶体微粒阴阳离子半透膜1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2

4、、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A、蒸馏B、重结晶C、过滤D、渗析课堂练习CCD3、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A、加入碘水变蓝色B、加入碘水不变蓝色C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D、加入氯水变蓝色AD4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl－，可选用的方法是（）A、过滤B、蒸馏C、盐析D、渗析5、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B、将FeCl3溶液滴入热水中得到黄

5、色液体即可C、将FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体即可D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可DC四、胶体的重要性质1、丁达尔现象CuSO4溶液Fe(OH)3胶体原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。胶体微粒3、电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。该现象说明胶体粒子带有电荷。Fe(OH)3胶体的电泳现象实验阳极附近颜色变浅阴极附

6、近颜色变深通电前通电后（1）胶粒带电的原因：胶体粒子有较大的表面积，能吸附离子，不同的胶体微粒吸附不同电荷的离子，使胶体微粒带有不同的电荷。（2）胶粒的带电规律：一般：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子吸附阴离子带负电荷。中学常见的胶体粒子所带电荷：注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带4、胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。使胶体聚沉的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体向Fe（OH）3胶体中加入M

7、gSO4溶液，胶体发生凝聚的原因：SO42－与Fe(OH)3胶体微粒的所带正电荷发生了电性中和使Fe(OH)3胶体微粒聚集为沉淀而析出