2014版高中化学221化学平衡常数平衡转化率配套课件鲁科版选修.ppt

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1、第1课时化学平衡常数平衡转化率1.掌握化学平衡状态的特征及标志。2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。3.了解平衡转化率的含义，能够进行有关平衡转化率的计算。4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。一、化学平衡常数(1)什么是化学平衡常数?(2)化学平衡常数与哪些因素有关？(3)化学平衡常数有何应用？1.定义在_____一定时，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，________浓度化学计量数次幂之积与_______浓度化学计量数次幂之积的比值为一个常数，此常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。温度生成

2、物反应物2.符号与表达式(1)符号：__。(2)表达式。以化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)为例：3.影响因素(1)内因：反应物的_________。(2)外因：反应体系的_____。K本身性质温度4.应用(1)判断反应的限度。①K的大小反映了化学反应可能进行的_____(即反应限度)。②K越大，说明正反应可以进行得越_____。程度完全很难进行反应可逆进行完全(2)判断反应是否达到平衡状态。对化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态有：浓度商：①若Q>K，说明反应_

3、____进行，此时v(正)__v(逆)；②若Q=K，说明反应达到_________，此时v(正)__v(逆)；③若Q二、平衡转化率(1)什么是平衡转化率？(2)平衡转化率是如何计算的？1.概念：可逆反应达到平衡时某种反应物转化的物质的量浓度(或物质的量)与该物质起始浓度(或起始物质的量)的百分比。2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应物A的平衡转化率(该条件最大转化率)可表示为：说明：c0(A)

4、：反应物A的起始浓度，［A］：平衡时A的浓度n0(A)：反应物A的起始物质的量1.一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，若单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示反应达到了平衡状态。()分析：反应物A和B的生成都代表了逆反应速率，不能表示反应达到了平衡状态。2.化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关。()分析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。××3.化学平衡常数K越大表示反应进行得越彻底。()分析：K的大小反映了反应进行的程度，K越大表示反应进行得越彻底。4.同一

5、个化学反应中的两种反应物的转化率一定相等。()分析：反应物的转化率与初始充入的量及转化的量有关，同一个化学反应中的两种反应物的转化率不一定相等。5.平衡常数K值越大，表明该反应越有利于生成物的生成，反应物的转化率越大。()分析：平衡常数K的大小与反应物的转化率无关。√××一、化学平衡状态的判断可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：在一定条件下，若符

6、合下列条件之一，则反应达到平衡状态。(1)v(正)=v(逆)。①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如有mmolA消耗同时生成mmolA。②不同的物质：速率之比等于方程式中的化学计量数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个v(正)一个是v(逆)，且两者之比等于化学计量数比，如有mmolA—A键断裂就有nmolB—B键生成。(2)对于体系中的各组成成分。(3)对于体系中的混合物。【拓展延伸】其他情况的化学平衡状态判断(1)对于容积不变的密闭容器中的反应mA(s)+nB(g)====pC(g)+qD(

7、g)。①各组成成分的质量或质量分数不变表明反应达到平衡。②各组成成分的物质的量或物质的量分数或体积分数不变表明反应达到平衡。③各组成成分的物质的量浓度保持不变表明反应达到平衡。④各反应物的转化率、各产物的产率保持不变表明反应达到平衡。⑤气体密度不变，表明反应达到平衡。⑥若n=p+q，气体的总物质的量不变或压强不变或气体的平均相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡；若n≠p+q，气体的总物质的量不变或压强不变或气体的平均相对分子质量不变，能表明反应达到平衡。压强不变，表明反应达到平衡。(2)对于反应mA(g)

8、+nB(g)====pC(g)+qD(g)。反应在恒温恒压的密闭容器中进行，若m+n=p+q，气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态；若m+n≠p+q，气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态。(3)对于绝热的密闭容器中的可逆反应，若体系的温度保持不变，则说明反应已达平衡状态。(4)浓度商Q等于化学平衡常数K，说明反应达到平衡状态。(5)特殊情况。①反应A(s)====B(g)+C(s),气体的相对分子质量不变化