难溶电解质的溶解平衡PPT课件.ppt

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1、人教版选修4·化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？讨论1：在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？一昼夜后……探究1：饱和溶液中v(结晶)=v(溶解)结论：NaCl的饱和溶

2、液中存在溶解平衡探究2：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋

3、和Cl－的反应真能进行到底吗？一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－=AgCl↓表3-4几种电解质的溶解度(20℃)讨论2:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系1、溶解是绝对的,不溶是相对的。2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。3、生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度很小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。【实验】向盛有2mL

4、0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。讨论3：现象：有白色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（1）是否恰好反应？（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加NaCl溶液，有何现象？说明了什么？沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀初始状态：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡思

5、考：把AgCl固体加到水中都发生着怎样的过程？二、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变2、溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例3、表达方法4、溶解平衡的特征标明物质状态和可逆符号逆、等、动、定、变5、生成难溶电解质的离子反应的限度离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为反应完全。6、沉淀溶解平衡的影响因素①内因：电解质本身的性质

6、。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。绝对不溶的物质是没有的不同难溶物其溶解度差别也很大0.01g10g难溶微溶易溶可溶1g②外因加相同离子，平衡向沉淀方向移动。温度：浓度：加水，平衡向溶解方向移动；压强(气体)：加压，多数溶解(气体，Ca(OH)2除外)升温，多数平衡向溶解方向移动。1、下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B

7、.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解练习CB3．(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(2)AgCl===Ag＋＋Cl－问(1)式和(2)式所表示的意义？4．常温条件下，CaCO3在水中的溶解度大还是在Na2CO3溶液中的溶解度大？三.溶度积常数1.定义2.表达式Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀在难溶电解质的饱和溶液中,当溶解与结晶速率相等时,溶液

8、达到溶解平衡状态,则该反应的平衡常数表示为：Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]。该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。3、溶度积规则AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡.Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡.Qc