典型晶体结构ppt课件.pptx

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1、典型晶体结构1.(1)金刚石晶体每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子形成正四面体结构单元。(见图丙)。2.金刚石3.[思考]:1.由共价键构成最小环状结构中有个碳原子，不在同一平面上。2.晶体中每个碳原子被个最小碳环共有;3.晶体中C原子数与共价键数之比为;4.晶体中C原子数与六元环数之比为;6(1)金刚石晶体121:21:24.(2)二氧化硅晶体SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心．后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶体是由Si

2、原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体(见图丁)。5.二氧化硅晶体[思考]:1.由共价键构成最小环状结构中有个原子;2.晶体中每个硅原子被个最小环共有;3.晶体中Si原子数与共价键数之比为;121246.(3)二氧化碳晶体干冰晶体是一个立方面心结构，每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个CO2。(见图已)。7.[思考]；在每个CO2周围最近且等距离的CO2有个该晶胞相当于有个CO2分子。12(3)二氧化碳晶体48.(4)氯化钠晶体氯化钠是一种简单立方体结构，Na+、Cl-交替占据立方体的顶点而向空间延伸。(见图甲)。

3、9.[思考］：在每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近的等距离的Na+有个，每个Na+周围最近的等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个该氯化钠晶胞相当于个“NaCl”分子。６61212(4)氯化钠晶体另外晶体的观察还可以按不同的层去观察，比如若中心离子是钠，最近的等距的氯离子有6个可以围成以钠为圆心的球，氯均匀地分布在球上。在往外是钠层。410.在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。6正八面体11.(5)氯化铯晶体CsCl晶体是

4、一种立方体心结构，每8个Cs+，8个Cl-各自构成立方体，(见图乙)。12.[思考］：在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个，在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个，在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个，该晶胞相当于个“CsCl”分子。８８６６(5)氯化铯晶体413.(6)石墨晶体---过渡型晶体每个平面六边形有6个C原子。由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形。晶体中每个C原子由3个六边形共用。(见图戊)。[思考]：每一碳环中C原子个数与C-C键数之比为___.2:314.