元素周期表的应用(c)ppt课件.ppt

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1、第三节元素周期表的应用学习目标：1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论解释递变原因1.一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递变规律？2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。相同点：递变：最外层电子数由1→8原子半径逐渐减小电子层数相同失电子能力减弱，得电子能力增强2.金属性是指元素的原子失去电子的能力。【思考】怎样比较元素金属性的强弱？NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水，与酸。与冷水，与热水，与

2、酸反应。与很难反应与酸反应。最高级氧化物对应水化物的碱性结论3.小结NaMgAl与水反应剧烈与同浓度酸反应剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性原子失电子能力：Na＞Mg＞Al4.非金属性是指元素的原子得到电子的能力。【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性与氢气反应情况氢化物的稳定性结论5.小结PSCl与氢气反应难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性原子得电子能力：Si

3、法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：8.2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

4、水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法错误的是（）A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z10.第二课时11.在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强？12.名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不

5、稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定缓慢进行1)卤素与氢气的反应表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI13.2)卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原

6、性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－14.小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱15.元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li2,1Na2,8,1K2,8,8,1Rb2,8,18,8,1Cs2,8,18,18,8,1大小弱强弱强二、同族元素的性质16.实验内容实验现象结论钾和水反应钠和水反应思考：阅读P24，推断第

7、一主族元素的其他单质的性质剧烈反应，有爆炸声钾和水反应比较剧烈，比钠和水剧烈剧烈反应，有声音的出现，钠熔成小球钠和水能够反应同时放出氢气17.Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金属性增强非金属性减弱18.同一主族元素的有何变化规律？试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。小结同族元素从上到下失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱金属性逐渐增强，非

8、金属性逐渐减弱19.概括·整合ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA1234567失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱20.01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强21.22.1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定