选修4四章二节化学电源教案ppt课件.ppt

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1、第四章电化学基础第二节化学电源1.知道化学电源的分类方法。2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。4.电极反应及总反应的书写。学习目标重难点：1.常见化学电源的组成和工作原理。2.电极反应及总反应的书写。电池分类化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置现代生活，物质越来越丰富，科技的应用越来越广泛，生活也越来越快捷、方便；当然这样美好的生活是建立在一定物质基础上的，在现代生活中，在

2、些东西是必不可少，如电池。难以想象，如果没有电池，我们现在的生活会是什么样子？这也从另一角度说明电池的广泛和应用的广泛。[学与问]在日常生活中，你都用过电池，那你们用过那些电池？它属于那些类型？你知道电池的其它应用吗？碱性锌锰电池、锌银电池、铅蓄电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池等。广泛应用于通讯、交通、文化、办公及家用电子产品。高科技、军事、生产行业也有特殊应用。下面来看各类电池形形色色的电池ACuZn稀H2SO4KOH溶液CH4O2H2Oa极b极用途广泛的电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池

3、摄像机专用电池各式各样的纽扣电池本节将学习化学电源或化学电池一、化学电池或电源1.概念：化学电池是将化学能转变为电能的装置。一次电池（干电池）：活性物质消耗到一定程度，就不能使用；二次电池（充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电使活性物质获得再生；燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。提问：那什么叫化学电池？讲：它主要包括一次电池、二次电池、燃料电池。2、化学电池的分类（见书上）化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池等锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池锌银纽扣电池甲烷燃料电池甲、乙醇燃料电池讲]

4、现代生产、生活和国防中广泛使用电池，为什么？肯定不是因为它有什么不足，而应是因为它有很多优势或长处，那化学电池有那些优点？3、化学电源的优点（书上）：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。（３）易维护，可在各种环境下工作。[问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？[讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。4、原电池的优劣或适合某种需要判断标准（书

5、上）：1）比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg,(W·h)/L2）比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg,W/L3）储存时间：电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，更适合使用者的需要。5、化学电源的组成（了解）正极：常选用金属氧化物负极：常选用较活泼金属与活性物质一起构成电极的添加剂一般有：导电剂、粘结剂、缓蚀剂等。电解液：高导电率，化学稳定性好、不易挥发、易于长期贮存隔膜：较高离子传输能力，较低电子导电能力，好的化学稳定性和一定的机械

6、强度。[讲]有了前面这些了解，下面我们对于各种常见、常用电池进行具体学习，我们先看几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等。对每种电池，我们需要了解该电池的正、负极和电解质溶液各是什么？电极反应式及总反应式如何书写，该类电池的优、缺点等。二、一次电池（又叫干电池）对各类电池的掌握与了解：该电池的正、负极和电解质溶液各是什么？电极反应式及总反应式如何书写，该类电池的优、缺点等。书写化学电池中电极反应式注意的问题：(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。

7、(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质液发生反应，若反应，则应写与电解质液反应后的电极反应式。(4)书写二次电池的电极反应时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。另外注意：①正、负极电极反应式得失电子数相等。②电极反应式与总反应式间的加减原则。（2）工作原理(或总反应式)：总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H21、普通锌锰干电池（酸性锌锰电池）（1）构造：Zn

8、NH4Cl、淀粉

9、MnO2锌筒石墨棒MnO2和

10、C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2H2O和淀粉糊等负极（锌筒）：正极（碳棒）：Zn-2e‾=Zn2+NH4++2e-=2NH