第4章电解质溶液和离子平衡ppt课件.ppt

《第4章电解质溶液和离子平衡ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4章电解质溶液和离子平衡2021/8/30内容4.1水的解离和溶液的pH4.2弱酸、弱碱的解离平衡4.3同离子效应和缓冲溶液4.4盐类的水解4.5强电解质理论4.6酸碱理论的发展4.7沉淀溶解平衡2021/8/30基本要求1.理解解离常数和解离度、水解常数和水解度、溶度积和溶解度、水的离子积和溶液的pH值、质子酸碱和共轭酸碱、同离子效应、缓冲溶液、盐效应等基本概念；2.掌握同离子效应、盐效应对解离平衡和沉淀溶解平衡的影响；3.会用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解；2021/8/30基本要求4.熟练掌握弱酸、弱碱、盐溶液及缓冲溶液pH

2、值的计算和难溶电解质溶液中有关离子浓度的计算；5.了解缓冲溶液的作用原理、选择及配制方法。了解强电解质理论。2021/8/304.6酸碱理论的发展4.6.1Arrhenius酸碱电离理论4.6.2Bronsted.Lowry酸碱质子理论4.6.3Lewis酸碱电子理论(选学内容)2021/8/304.6.1Arrhenius酸碱电离理论1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论在水溶液中：酸：解离出的阳离子全部是H+的物质。如HCl、H2SO4、CH3COOH等碱：解离出的阴离子全部是OH-的物质。如NaOH、Mg(OH)2、

3、Al(OH)32021/8/304.6.1Arrhenius酸碱电离理论酸碱反应的实质：H+和OH-相互作用结合成H2O的反应。酸碱的相对强弱：可以根据其在水溶液中解离出H+或OH-程度的大小（Ka或Kb）来衡量。2021/8/30酸碱电离理论的局限性：（1）不能解释非水溶剂中的酸碱反应。（2）不能解释氨水的碱性和一些盐类溶液的酸碱性。对于非水体系和无溶剂体系都不适用，具有明显的局限性。2021/8/304.6.2Bronsted.Lowry酸碱质子理论1923年，丹麦化学家布朗斯特(Brønsted)和英国化学家劳瑞(Lowry)

4、分别提出了酸碱质子理论。1、酸碱定义酸：凡能给出质子(H＋)的物质(分子或离子)碱：凡能接受质子的物质(分子或离子)。酸是质子给予体，碱是质子接受体。2021/8/30注意：酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子后即成为酸。酸和碱的这种相互依存关系称为共轭关系。酸质子+碱2021/8/30酸碱半反应式酸H+＋碱HClH+＋Cl-HAcH+＋Ac-H3PO4H+＋H2PO4-H2PO4-H+＋HPO42-NH4+H+＋NH3H3O+H+＋H2OH2OH+＋OH-2021/8/30共轭酸碱对：我们把仅相差一个质子的

5、一对酸碱称为共轭酸碱对。例如：HAc的共轭碱为Ac-，Ac-的共轭酸是HAc，HAc和Ac-为共轭酸碱对。在酸碱质子理论中，没有盐的概念。两性物质：对于既可以给出质子，又可接受质子的物质。2021/8/30按酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸也可作为碱的是（）。A.CO32-B.HCO3-C.H2CO3D.H3PO42021/8/30酸碱反应实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。H+意义：质子的传递过程并不要求反应必须在水溶液中进行，只要质子从一种物质转移到另一种物质上即可。因此，此理论不仅扩大了酸碱的范围，也拓宽了人们对于酸碱反

6、应的认识。强酸强碱弱酸弱碱2021/8/303、酸碱强度酸碱的强度是以给出或结合质子的能力来度量规律：（1）酸越容易给出质子，其酸性就越强，Kaѳ越大；（2）碱越容易结合质子，其碱性就越强，Kbѳ越大。2021/8/30对于一对共轭酸碱对来说，Kaѳ和Kbѳ之间存在着定量的关系:Kaѳ·Kbѳ＝Kwѳ2021/8/30酸碱质子理论的优缺点优点：酸碱质子理论扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系。缺点：局限于有H的体系，无H体系不适用，例如：BF3，[AlF6]3-，[Fe(CN)6]3-，Ni(CO)4…2021/8/304.6.3L

7、ewis酸碱电子理论(选学内容)1923年美国化学家路易斯(Lewis)提出了酸碱电子理论。该理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸；凡是可以给出电子对的物质称为碱。因此酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。凡“缺电子”的离子或分子都是酸，如Mn2+、Fe2+、Cu2+，H+、BF3等；凡可给出“电子对”的离子或分子都是碱，如Cl-、CN-、NH3、H2O等。2021/8/304.1水的解离和溶液的pH4.1.1水的解离平衡纯水有微弱的导电性，表明它有微弱的解离。水的解离平衡可表示为：H2OH++OH-2021/8/30水的解离

8、平衡H2OH++OH-标准平衡常数为：注意：故c(B)和c'(B)数值相同，量纲不同，c(B)的量纲为mol/L,c׳(B)的量纲为1。2021/8/30将c׳(H2O)合并入Kѳ项，得到：c׳(H+)·c׳(OH-)=Kѳ·c׳(H