氯气的实验室制法-氯离子的检验.ppt

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1、氯气的实验室制法复习1.实验室制O22KClO3==2KCl+3O2↑MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2==2H2O+O2↑MnO22.实验室制H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.实验室制CO2实验室制备氯气氧化剂：MnO2MnO2+4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O△KMnO4KClO3思考一定量的浓盐酸与过量MnO2发生反应，能否把盐酸反应完？还原剂：HCl不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。工业上制备氯气：电解饱和食盐水完整的制取气体装置

2、应该包括哪几部分？气体发生装置气体净化、干燥装置气体收集装置尾气处理装置固体与固体反应物，加热制气1.气体发生装置气体发生装置的选择：依据反应物的状态以及反应条件①固体+固体→气体△例如：氧气等固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等长颈漏斗分液漏斗启普发生器②固体+液体→气体有液体反应物，反应需加热例如：氯气、氯化氢等③液体+固体（液体）→气体△分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞洗气瓶：盛液体试剂球型干燥管：盛固体试剂U型干燥管：盛固体试剂硬质玻璃管加热条件下用固体除杂2.气体净化装置气体除杂的原则：1）

3、不减少被净化的气体的量；2）不引入新的杂质常用除杂（净化）装置如下：“长进短出”“大进小出”酸性干燥剂（）不能用来干燥碱性气体中性干燥剂（）能干燥大部分气体，不能干燥氨气；碱性干燥剂()不能用来干燥酸性气体。干燥通过干燥剂来实现。常用的干燥剂：浓硫酸无水氯化钙生石灰、固体NaOH、碱石灰收集比空气重的气体收集难溶或微溶于水的气体收集比空气轻的气体3.气体收集装置依据：气体的性质（密度、溶解性）例如：氧气、氯气例如：氧气、氢气一氧化碳例如：氢气、氨气有毒的气体4.尾气处理装置难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出Cl2、HCl、CO尾

4、气处理的装置ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；实验室制备氯气的装置？饱和氯化钠溶液浓硫酸氢氧化钠溶液ABCDEFA-B-C-D-E-FABCD发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置注意：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。注意：装配仪器的顺序及注意事项（1）先左后右（2）先下后上（3）先主后次（4）制取气体的仪器必须检验气密性（5）有毒气体必须经过尾气处

5、理请思考图示的装置都有哪些用途？1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。!!可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2氯离子的检验Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O先加

6、硝酸银，再加硝酸，以排除CO32-的干扰氯离子的检验：