化学选修3-原子结构与性质).ppt

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1、第1讲　原子结构与性质重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。【考纲要求】1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。知识梳理·题型构建考点一I原子核外电子排布原理电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。1．能层、能级与原子轨道在多电子原子中，核外电子的是不同的，按照电子的差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能

2、量依次升高。(1)能层(n)：同一能层里的电子的也可能不同，又将其分成不同的能级,通常用等表示,同一能层里,各能级的能量按的顺序升高,即:。(2)能级：(3)原子轨道：原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)

3、有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：知识梳理·题型构建当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳个电子,并且相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先,并且相同。洪特规则特例：特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成

4、激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。考点一I原子核外电子排布原理2自旋状态单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五…符号KLMNO…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102610142……281832…2n2(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。特别提醒(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、

5、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；知识梳理·题型构建深度思考深度思考2．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时

6、，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。特别提醒知识梳理·题型构建深度思考深度思考3．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？答案26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d

7、轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。特别提醒知识梳理·题型构建题组一题组二12534题组一　根据核外电子排布，正确理解电子能量状态解析①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。③⑤知识梳理·题型构建B题组一1254解析np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。题组二3题组一　根据核外电子排布，正确理解电子能量状态知识梳理·题型构建“两原理，一规则”的正确理解知识梳理·题型构建C题组一1254题组二　化学用语的正确使用题组二3(1)铁原子最外层电子数为______,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是______