非极性分子和极性分子.docx

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1、非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。2.极性键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、

2、O—F、F—F：。3.极性分子：（1）含义：。（2）举例：。4.非极性分子：（1）含义：。（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。（或A是否达最高价）(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性ABCOAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：。（

3、2）影响因素：。（3）对物质性的影响：。6．氢键：（1）概念：。（2）形成条件：。（3）对物质性质的影响：。7.相似相溶原理:。.【例题解析】[例1]]氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CN-中电子数为_____

4、_________，CN-的电子式为______________。解题思路:。易错点:。[例2]将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是______________。(2)存在非极性键的非极性分子是______________。(3)存在极性键的非极性分子是______________。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相

5、等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。(3)B2C2的电子式为__________，属_________。(填离子或共

6、价化合物)思维方法:。展望高考:2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。黄绿色：______________；淡黄色：______________。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。思维方法:。展望高考:。【针对训练】A．基础训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳

7、中比在水中溶解度大，说明正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4C.HF＞HCl＜HBr＜HID.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A.分子中所有原子在

8、同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn分子中，A元素为最高正价D.在ABn分子中，A原子最外层的电子都已成键4.下列各