高一化学月考卷2012.doc

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1、高一下学期第二次月考化学试卷出卷人杨莉华2012.03.22一．选择题每小题只有一个选项，每题3分，共48分。1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：()A．a是一种活泼的非金属元素abcB．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其

2、原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的最高价氧化物能使品红溶液褪色C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸4.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25．下列说法中不正确的是()A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键

3、D．含有金属元素的离子不一定是阳离子6．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：()①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片

4、和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明构成原电池铜会与硫酸反应C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极8．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能D．下图II所示的反应为吸热反应图I图II9．如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作

5、时，下列分析中正确的是()A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动10．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是()A.

6、向反应体系中加水　　　　B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2　　D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物12．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟

7、减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.快B.慢C.相等D.无法判断13、温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（）A、（O2）=0.01mol/（L•s）B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.002mol/（L•s）D、（NH3）=0.002mol/（L•s）14．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强