高中化学第二章化学反应速率和化学平衡单元测试新人教版选修4.doc

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1、章末质量检测（二）化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。D．汽车尾气中的CO

2、和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选D　A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，使其浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片与浓硫酸反应时，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成二氧化硫气体，得不到H2；C项，化学反应不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率都加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。2．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反

3、应的说法正确的是(　　)A．ΔH＜0　　　　　　　　B．ΔS＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源解析：选D　水生成氢气和氧气需要吸收能量，故ΔH＞0；水蒸气生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故ΔS＞0。3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C　勒

4、夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂解析：选D　A项升高温度，平衡逆向移动，反应放热会减少，错误；B项减压，反应速率减慢，错误；C项加入CO，反应物浓度增大，平衡正向移动，反应放热增多，错误；D项加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，反应放出的热量不变，正确。5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)

5、ClF3(g)　ΔH＝268kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高解析：选C　正反应为吸热反应，升高温度K增大，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高。6．一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)A．容器内气体密度不随时

6、间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ解析：选B　A项，反应物、生成物都是气体，反应容器的体积不变，故反应过程中，密度始终不变，不能用密度判断反应是否达到平衡状态；B项，各组分的物质的量浓度不变时，可说明平衡已建立；C项，平衡时，X、Y、Z的浓度之比不一定是1∶2∶2，不能说明反应达到平衡状态；D项，单位时间内消耗X和生成Z，描述的是同一反应方向，不存在v正和v逆的关系，不能判断该反应是否达到平衡状态。7．如图表

7、示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出(　　)A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体解析：选B　由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故B项正确，D项错误。8．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.

8、8，则该反应的化学平衡常数为(　　)A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54解析：选C　定T、V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N2转化xmol，则　　　　　N2＋3H22NH3起始量(mol)　2　　3　　　0转化量(mol)　x　　3x　　2x平衡量(mol)　2－x3－3x　2x＝＝＝解得x＝0.5则K＝＝＝＝0.44。9.如图所示为800℃时A、B、C三种气体