高中化学第三章烃的含氧衍生物3.1乙醇导学案(无答案)新人教版选修5.doc

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1、乙醇学习目标1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；2.掌握乙醇催化氧化反应的原理。3.理解乙醇发生化学反应时断键的位置重点乙醇的化学性质难点乙醇发生化学反应时断键的位置学法指导乙醇能和钠等活泼金属反应，断④键，也能和羧酸发生酯化反应断④键，能在浓硫酸的作用下170℃发生消去反应断①③键生成烯烃，在浓硫酸的作用下140℃分子间脱水断④③键生成醚，铜或银做催化剂在加热条件下断②④键，生成醛或酮自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真阅读课本页，你一定能完成下列问题）课前回顾：1.什么是无水酒精。如何检验酒精中是否含有水。怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）。

2、2、烃的衍生物：。以前学过的等就属于烃的衍生物。3、官能团:。常见的官能有。一、自主学习：1.乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。羟基和氢氧根的区别氢氧根羟基电子式电性稳定性能否独立存在存在3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应实验观察现象，并完成表格。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象反应速率比较乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明受烃基的影

3、响醇中的氢氧键比水中的氢氧键______断裂。⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：__________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。总反应式为____________________________

4、，可分写为：①2Cu+O2=2CuO(加热)②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(加热)反应中铜丝的作用为___________。反应前后铜丝的质量；工业上就是利用上述原理制取乙醛。①与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为________________________，与酸性重铬酸钾溶液反应的现象是：______________________________.交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色,乙醇先被氧化为________再被氧化为________。二、自主练习：

5、1、把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是（）A、稀硫酸B、乙醇C、一氧化碳D、石灰水2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应3、某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（）A该有机物中一定含有氧元素B该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3C该有机物中一定不含有氧元素D该有机物分子式为C2H6三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学

6、帮你解决独立思考例题1.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和()合作探究A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧例题2.下列4种醇中，不能被催化氧化的是_____;不能发生消去反应的是______结论：__________结构的醇能发生催化氧化，__________结构的醇能发生消去反应_____________结构的醇能被氧化成醛巩固练习1、乙醇的化学性质：与乙酸的酯化反应：方程式：；在上述乙醇化学性质中，指出分别断开的化学键序号：与钠反应；消去反应；催化氧化反应；2．写出溴乙烷在NaO

7、H溶液里水解的方程式。3、能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是A、CuSO4·5H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠4、相同物质的量的下列醇，与足量钠反应，放出氢气最多的是A、甲醇CH3—OHB、乙醇CH3CH2—OHC、乙二醇CH2—OHD、甘油（丙三醇）CH2—OHCH2—OHCH—OHCH2—OH学习体会养成良好的学习习惯，有利于激发学生学习的积极性和主动性；有利于形成学习策略，提高学习效率；有利于培养自主学习能力；有利于培养学生的创新