高二化学下周练.doc

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1、高二下化学周练（4）原电池和电解池一、单项选择题（20小题，每题3分，共60分）Fe1．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）FeCFeCZnFeBCuA．B．C．D．2、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GbB、b为负极，是铁

2、片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是H2H2OH2O电解质O2(空气)abA、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉5．右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质为强碱）。关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极B．正极的电极反应是：4H++4e-=2H2C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－，以下

3、说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是A．铁片溶解1mol，铜片上析出2molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解28g，通过导线的电子是1molD．铁片溶解1mol，铜消耗1mol8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2

4、O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、若电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)，电池工作时，正极附近PH增大C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>b

5、C．c>a>b.>dD．b>d>c>a10．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A．纯锌与稀硫酸反应　　　B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应　　　D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应11、.100mL4mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.氯化钠水溶液C.硫酸铜溶液D硝酸钾溶液.12、.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出

6、1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④13、在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaI，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A．2∶108B．8∶1C．108∶32D．16∶10814、500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移6mol

7、电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－115．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应16．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）