高考一轮复习化学反应进行的方向复习试卷.docx

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1、化学反应进行的方向复习试卷一、选择题1、在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应达到平衡标志的是(）A3v正（A）＝v逆（B）B单位时间内生成amolA，同时生成3amolBCA、B、C的浓度不再变化。D容器内的总压强不再变化。2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0

2、.2molY3、在反应2SO2+18O22SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有（）A.SO2B.SO2、O2、SO3C.O2、SO3D.SO2、SO34、一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB　

3、⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥5、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态6、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(

4、g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是()A．转化的物质A有amolB．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n-)C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡D．物质B的转化率为7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v

5、正

6、确的是（）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．达到平衡时，SO2的转化率为50%D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol9、如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（）A．当M、N不再

7、移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B．平衡时，若M停在3处则N停在9处C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等10、T℃时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X

8、)=0.067mol/(L·min)C．由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动11、放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2