高考复习#衡中作业6-22第22讲--电解池-金属的腐蚀与防护.doc

《高考复习#衡中作业6-22第22讲--电解池-金属的腐蚀与防护.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、衡中作业(二十二)1．(2018·课标Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋②2EDTAFe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是(　　)A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋

2、/EDTAFe2＋，溶液需为酸性[解析]　由石墨烯电极区反应①可知该极发生氧化反应，为阳极，则ZnO@石墨烯为阴极。阴极的电极反应为：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；装置工作时涉及三个反应，Fe2＋与Fe3＋的转化循环进行，总反应为CO2与H2S之间的反应，根据得失电子守恒可知总反应为：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯与电源正极相连，ZnO@石墨烯与电源负极相连，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，C错误；Fe2＋、Fe3＋均在酸性环境中稳定存在，D正确。[答案]　C2．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质

3、溶液变化的说法正确的是(　　)A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变[解析]　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。[答案]　A3．(2019·湖北七市一调)用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶

4、液。下列说法错误的是(　　)A．图中a表示阳离子交换膜B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成C．甲为NaOH溶液D．阳极的电极反应式为SO＋H2O－2e－===SO＋2H＋[解析]　从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的电极反应式为SO－2e－＋H2O===2H＋＋SO。根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，A项正确；根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，B项错误；根据上述分析，甲为NaOH溶液，C项

5、正确；根项据上述分析，阳极的电极反应式为SO＋H2O－2e－===SO＋2H＋，故D正确。[答案]　B4．(2019·漳州八校联考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上发生氧化反应B．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C．根据图示，物质A为CO2D．甲烷燃料电池中CO向空气一极移动[解析]　A项，甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，

6、阴极得电子发生还原反应，错误；B项，乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，错误；C项，根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐作电解质，所以正极反应为2CO2＋O2＋4e－===2CO，物质A为CO2，正确；D项，在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO向甲烷一极移动，错误。[答案]　C5．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是(　　)A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑[解析]　A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海

7、水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上