苏教版高一化学必修1课件8《氯气的性质1》

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1、复习1、写出电解饱和食盐水的化学方程式。2、写出实验室制取Cl2的化学方程式。Cl2H2NaOH（能使湿润KI淀粉试纸变蓝）（1）连接好装置后，接下来的操作是什么？（2）该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至浸没导管口，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡，松开手后，有水柱产生，说明装置气密性良好。你已经知道Cl2有哪些性质吗？实验探究——Cl2与单质的反应剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生大量黄棕色的烟剧烈燃烧，产生大量棕色的烟剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾与金属钠反应与金属铁反应与金属铜反应与氢气反应思考与讨论

2、1、写出Cl2与铜、铁、钠、H2反应的方程式。2、分析上述反应中氯元素的化合价变化，你能得出什么结论吗？3、从氯原子结构特点的角度分析，为什么在上述反应中，氯元素的化合价显—1价。问题与思考：1、氯气能溶于水吗？2、氯水的颜色如何？有气味吗？3、氯气溶于水发生了化学反应吗？4、如果有化学反应发生，你分析可能会有什么物质生成？氯水中有H2O、Cl2、可能还会有……？猜想与探究—氯水的成分猜想探究现象结论AgNO3、HNO3白色沉淀有Cl—PH试纸H2OCl2HClCl2有漂白性干燥Cl2与干有色纸条先变红后褪色有H+和具漂白性物质不褪色干燥Cl2没有

3、漂白性Cl2和水反应生成新物质有漂白性Cl2与湿有色纸条褪色Cl2和水反应生成有漂白性新物质HClO有HCl生成思考与讨论1、氯气能用排水法收集吗？2、实验室多余氯气能用水吸收吗？3、实验室需用少量氯气，可以用氯水来代替吗？4、新制氯水与久置氯水漂白性谁强？为什么？5、日常生活或工业生产中用氯水作漂白剂是否方便合理，为什么？一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯气的密度比空气大，氯气易液化――液氯――纯净物。氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。恰当使用二、氯气的化学性质1、氯气与金属单质反应2、氯气

4、与非金属单质（氢气）反应H2+Cl22HCl2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl23、氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO（次氯酸）（可逆反应）见光分解2HClOO2↑+2HCl氯水液氯物质类别粒子种类主要性质存在条件保存方法混合物纯净物Cl2、HClO、ClO-H2O、Cl-、H+等Cl2黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质。酸性、漂白性黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随制常温常压下不能存在棕色瓶盛装，放在阴凉处特制耐压钢瓶中4、氯气与一些碱溶液反应Cl2＋2NaOH

5、＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸钠2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O氯化钙次氯酸钙漂白粉的主要成分：＋漂白粉的有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO三、氯气的用途大量用于制造有机合成的中间体、溶剂、盐酸、漂白粉以及制造药物和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。思考：养鱼的人会把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至

6、是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？2HClOO2↑+2HCl新制的氯水中含有的物质有：氯气、水、盐酸和次氯酸。久置的氯水中含有的物质有：盐酸和水。思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗？