高考总复习化学.doc

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1、第4章第4节1．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是(　　)A．全部　　B．①③⑤　　C．①③　　D．①②④解析：氯水见光发生反应2HClO2HCl＋O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O.为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里．答案：C2．已知2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明(　　)A．NO2具有氧化性B．NO2具有还原性C．NO2不发生反应D．只有O2才能燃烧解析：因空气

2、中氮气和氧气的体积比近似为4∶1，但它不能使带火星的木条复燃，而硝酸铜的分解产物中NO2和氧气的体积比也为4∶1，但它却能使带火星的木条复燃，由此可以说明NO2能够助燃，即在木条燃烧过程中做氧化剂．答案：A3．将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)A.gB．2bgC.agD.bg解析：Cu与HNO3的质量比为8∶21，则物质的量之比nCu∶n(HNO3)＝3∶8.设有3molCu参加反应，生成Cu(NO3)23mol，则起酸性作用的HNO3为6mol，故选

3、D.答案：D4．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO＋O2===2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是(　　)①SO2　②NO　③NO2　④HCl　⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④解析：根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物．SO2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO是有毒的气体，由题给信息知NO能引起二次污染；NO2也能与水作用形成HN

4、O3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质．答案：C5．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2解析：A项中产生氮氧化物，污染环境；D项中产生SO2，污染环境；C项中CuO与H2O不反应；只有B项，既不产生大气污染物

5、，又节省HNO3，故选B.答案：B6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．在pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOB．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、NOC．由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L溶液中：Na＋、K＋、SO、NOD．在无色透明溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、S2－解析：A项中H＋、Fe2＋、NO不共存，A项错．pH＝7时，Fe3＋已沉淀完全，故B项错．D项中2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故D项错．答案：C7．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投

6、入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为(　　)A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g解析：Mg、Cu均为二价金属，2.64g金属生成氢氧化物实际是增加了OH－的质量，故m(OH－)＝2mol/L×0.06L×17g/mol＝2.04g，所以沉淀质量为2.64g＋2.04g＝4.68g.答案：B8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的

7、重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是(　　)A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合解析：根据题意可以得出，该反应为2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2(铂催化)，由此可以判断A、B、C正确；能与血红蛋白结合的有毒气体是CO和NO，故D错误．答案：D9．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N

8、O2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得