基础化学答案第.doc

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1、学生自测答案[TOP]一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√二、选择题1.B2.B3.D4.A5.C三、填空题1.(1)难挥发性(2)非电解质(3)稀溶液2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液四、问答题1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbBΔp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。这就是Ra

2、oult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题1.红细胞行为正常。2.磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为：章后习题答案[TOP]习题1.水在20℃时的饱和蒸气压为2.

3、34kPa。若于100g水中溶有10.0g蔗糖(Mr=342)，求此溶液的蒸气压。解根据,2.甲溶液由1.68g蔗糖(Mr=342)和20.00g水组成，乙溶液由2.45g（Mr=690）的某非电解质和20.00g水组成。⑴在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？⑵将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？⑶当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解(1)溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（2）乙溶液浓度变浓,甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于不同，P不同，蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高

4、，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g),当两者蒸气压相等时，则x=3.22g3.将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51℃。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb=0.512K·kg·mol-1，Kf=1.86K·kg·mol-1)解该溶液的凝固点为-1.85℃4.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538mg尼古丁溶于10.0g水，所得溶液在101.3kPa下的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。解尼古丁的分子式为：5

5、.溶解3.24g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.62℃。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？(Kf=5.10K·kg·mol-1)解此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。6.试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5℃，Kf=5.12K·kg·mol-1，水的Kf=1.86K·kg·mol-1)⑴0.1mol·L-1蔗糖的水溶液；⑵0.1mol·L-1乙二醇的水溶液；⑶0.1mol·L-1乙二醇的苯溶液；⑷　0.1mol·L-1氯化钠水溶液。解对于非电解质溶液，电解质溶液，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：⑶＞⑴＝⑵＞⑷　　7.试排出在相同温度

6、下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：⑴c(C6H12O6)=0.2mol·L-1；⑵；⑶；⑷c(NaCl)=0.2mol·L-1。解根据非电解质溶液,电解质溶液,渗透压大小顺序是：⑷＞⑵＞⑶＞⑴8.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法哪个正确，为什么？⑴此溶液的渗透浓度为140mmol·L-1；⑵此溶液的渗透浓度为280mmol·L-1；⑶此溶液的渗透浓度为70mmol·L-1；⑷此溶液的渗透浓度为7153mmol·L-1。解由于NaCl在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为：所以（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140mm

7、ol·L-19.100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa求白蛋白的相对分子质量。解10.测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。解泪水的渗透浓度为。11.今有两种溶液，一为1.50g尿素(Mr=60.05)溶于200g水中，另一为42.8g某非电解质溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解若两溶液在同一温度下结冰，则，有12.在0.100kg的水中溶有0.020molNaCl,0.010molNa2SO4和0.040molMgCl2。假如它们在溶液

8、中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。解他们在溶液中完