一、CO、CO2的性质比较.教学文稿.ppt

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1、一、CO、CO2的性质比较.【注意】：COCO2性质差异的原因：分子构成不同分子种类不同分子中氧原子个数不同【扩展】：H2OH2O2（1）SO2SO3O2O3（2）金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同（3）钠、铁性质不同的原因（金属）：①原子种类不同②原子构成不同（4）元素化学性质不同的原因：最外层电子数不同分子构成不同分子种类不同分子中氧原子个数不同一、CO、CO2的性质比较（一）、二氧化碳的性质1、物理性质：密度比空气大,能溶于水,固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3紫色变红色

2、碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑红色变紫色3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；石灰水变质；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应：C+CO2==2CO（吸热反应）3、用途：还原剂氧化剂①灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）高温（二）、CO性质1、物理性质：无色，无味的

3、气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风2）可燃性：2CO+O2==2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯发出蓝色火焰3）还原性：CO+CuO==Cu+CO2（非置换反应）现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO：得氧,氧化反应,还原剂,具有还原性，被氧化.CuO：失氧，还原反应，氧化剂，有氧化性，被还原。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）可燃△高温二、CO、CO2的鉴别（1

4、）将气体分别通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊的是一氧化碳；（2）将气体分别通入紫色的石蕊试液中，能使紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不能使紫色的石蕊试液变红的是一氧化碳；（3）将气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色的粉末变成红色的是一氧化碳，不能使黑色的粉末变成红色的是二氧化碳；（4）分别点燃气体，能产生爆鸣声的是一氧化碳，不能产生爆鸣声的是二氧化碳；（5）将燃着的木条分别放在集气瓶口，能使燃着的木条火焰熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且产生蓝色火焰的是一氧化碳；（6）将气体分别通入血液中，能使血液变成樱桃红色的是一氧化碳

5、，能使血液变成暗红色的是二氧化碳。三、物质的转化(CO2CO)常温下分解常温下分解四、物质的除杂1、除杂的原则：A.不变：只能让杂质反应，被提纯物质的质量不能反应B.不增：不能增加新的杂质（生成物的状态与被提纯物的状态不一样），C.易分：除杂后的物质与原物质易于分离（状态不一样）D.方法简单，操作简便。2、除杂时所用的量：（一般是适量）若所用物质的状态与被提纯物的状态一样时，只能适量若所用物质的状态与被提纯物的状态不一样时，可以过量3、思考思路：（主要考虑杂质的性质）4、除杂时要注意：考虑试剂是否正确考虑过量是否造成新的杂质考虑是否简单、切实可行【总结】：常见的考点1、CO[CO2]（

6、1）通过灼热的碳层CO2+C==2CO（理由：需要高温，装置复杂，操作麻烦、不安全（2）通入紫色石蕊溶液CO2+H2O==H2CO3理由：生成的碳酸不稳定又分解成二氧化碳（3）通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O（4）通过灼热的氧化铜2、CO2[CO]（1）点燃（2）通过灼热的氧化铜 CO+CuO==Cu+CO2高温可以，但不好）（不行）好（不行，除去了CO）（不行，有二氧化碳在点不着）（可以）【总结】：常见的考点3、CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3==CaO+CO2↑（不可加盐酸）CaO和盐酸反应　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2

7、HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、CO2[O2]通过灼热的铜2Cu+O2==2CuO5、Cu(CuO)通入COCO+CuO==Cu+CO2CO(O2)通过灼热的铜？原因：①铜和氧气反应生成的氧化铜又和CO反应②容易发生爆炸高温（不行）五、综合装置（1）各部分装置的现象、方程式是什么？（2）指出其中的错误气泡，固体减少固体由黑变红固体减少变浑浊如右图是实验室制取二氧化碳的装置图：（1）A中是漏斗，作用是（2）装置A中物质的名