专题九常见的酸与碱讲解学习.ppt

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1、专题九常见的酸与碱考点2常见的酸)1．盐酸是的水溶液。浓盐酸是____色，有气味的液体，具有____性，在空气中会产生__白雾__，原因是，所以实验室要____保存盐酸。氯化氢气体无刺激性挥发从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴密封2．浓硫酸是____色、____气味的液体，具有____性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要____保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的____性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫____性，这种性质属于____(填“物理”或“化学”)性质；所以使用浓硫酸时必须十分小心，如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣

2、服上，应立即用，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入____中，并不断搅拌。无无吸水密封腐蚀脱水化学大量的水冲洗浓硫酸水考点3酸的通性)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有____。它们都具有以下性质：1．都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液。2．能与活泼金属反应，生成____和____。3．能与某些金属氧化物反应，生成____和____。；；盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈，铁钉变____，溶液由____变为____。(注：含Fe3＋的溶液显____色)H＋红不变色盐氢气盐水6HCl＋Fe

3、2O3===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O逐渐脱落光亮无色黄色黄4．能与碱反应生成____和____(该类反应又叫____反应)。(该反应常用于治疗胃酸过多症)。5．能与某些盐反应生成____和____。；H2SO4＋BaCl2===；HCl＋AgNO3===。盐水中和3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O新盐新酸2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3考点4常见的碱)1．NaOH俗称____、____、，有强烈的，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，

4、再涂上____溶液。NaOH是一种____色块状____体，____溶于水，且____(填“吸热”或“放热”)。NaOH暴露在空气中时，容易吸收空气中的而____，同时还会和空气中的____反应而变质，所以NaOH要____保存。在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的____剂。2．Ca(OH)2俗称和，它是一种____色____状____体，____溶于水，水溶液叫做。氢氧化钙可由生石灰____(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为，此反应是____热反应。氢氧化钙可用于建筑、改良____性土壤、配制农药等。火碱烧碱苛性钠腐蚀性硼酸白固极易放热水蒸气潮解CO2密封干燥熟

5、石灰消石灰白粉末固微石灰水CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2放酸考点5碱的通性)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有____。它们都具有以下性质：1．水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液____。2．能与某些非金属氧化物反应，生成____和____。3．能与酸反应生成____和____。NaOH＋HCl===；Ca(OH)2＋H2SO4===。4．能与某些盐溶液反应生成____和____。CuSO4＋____NaOH==；FeCl3＋____NaOH===；Ca(OH)2＋Na2CO3===。OH－蓝变红盐水盐

6、水NaCl＋H2OCaSO4＋2H2O新碱新盐23Na2SO4＋Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓＋3NaClCaCO3↓＋2NaOH考点6中和反应及其应用)1．中和反应的概念：____跟____作用生成____和____的反应。中和反应的实质是酸溶液中的____和碱溶液中的____结合成____分子。2．中和反应的应用(1)改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量__加入土壤中，以中和酸性土壤。酸碱盐水H＋OH－H2O熟石灰(氢氧化钙)(2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为：。(3)用于医药：人的胃液里含

7、适量____，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式：；蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，如果涂一些含有____性物质的药水，可以减轻痛痒。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OHCl3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O碱考点7溶液的酸碱度)1．溶液的可用酸碱指示剂来判断，而溶液的常用pH来表示。pH的范围通常在之间，酸性溶液的pH____，且其值越小，酸性越____；碱性溶液的pH____，且其值越大，碱性越____；中性溶液的p