第五单元_课题1 质量守恒定律.doc

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、质量守恒定律的实验探究探究目的：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？A、实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热状态后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶

2、冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。（1）实验装置P93（2）所需仪器：锥形瓶、托盘天平、砝码、玻璃管、单孔橡胶塞、小气球、酒精灯、火柴、干燥的红磷、细沙（3）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡（m1=m2）,。（4）注意事项：<1>锥形瓶中事先放些细沙的目的是：吸收反应放出的热量，防止锥形瓶炸裂。<2>玻璃管上方系上一个小气球的原因是：磷燃烧放出大量的热，使气体体积膨胀，会使橡皮塞弹出或锥形瓶爆炸。所以系气球的目的是：防止锥形瓶内的气体受热膨胀，使橡胶塞弹出或锥形瓶炸裂

3、。<3>锥形瓶冷却后，才可以重新放到托盘天平上，目的是：使称结果更准确。（5）该反应的化学反应式：文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷符号表达式：P+O2点燃P2O5化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5B、实验探究二：铁钉与硫酸铜溶液的反应在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液（蓝色），塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，计量所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2

4、。比较反应前后的质量。（1）实验装置P93（2）所需仪器：锥形瓶、无孔橡胶塞、托盘天平、砝码、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液（3）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡（m1=m2）。（4）注意事项：<1>铁钉必须用砂纸打磨干净，目的是：除去铁钉表面的铁锈或杂质。（5）该反应的化学反应式是：文字表达式：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色）符号表达式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反

5、应。特点是：单化生单化。以上两个实验得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后各物质的质量总和。C、实验5-1：盐酸和碳酸钠粉末的反应把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如图5-5）。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管内的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否平衡？（1）实验装置：P94（2）所需仪器：小试管、小烧杯、托盘天平、砝码、盐酸、碳酸钠粉末（3）实验现象：碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平不平衡(m2

6、。（4）实验分析：天平不平衡的原因：碳酸钠与盐酸反应生成的气体逸散到空气中，导致天平不平衡，但该反应仍然遵循质量守恒定律。（5）实验改进：将烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口套上一个气球或在锥形瓶上面塞上插有玻璃管的单孔橡胶塞，并在玻璃管的上方系上一个小气球，也就是使该反应在密闭的容器中进行。改进后，反应过程中，气球会鼓起，原因是锥形瓶内因生成气体导致压强变大，大于外界大气压，所以会使气球鼓起来。如果天平仍然不平衡的话，是由于气球收到浮力的原因。（6）该反应的化学反应式：文字表达式：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳符号表达式：Na

7、2CO3+HClNaCl+H2O+CO2化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D、实验5-2：镁条燃烧取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2，比较反应前后的质量。（1）实验装置：P95（2）所需仪器：砂纸、石棉网、镁条、托盘天平、砝码、酒精灯、火柴（3）实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出热量，天平不平衡（m2>m1）。（白烟

8、是反应过程中生成的白色固体氧化镁颗粒扩散到空气中形成的。）（4）实验分析：天平不平衡的原因是：反应过程中有氧气参与了反应，反应后的生成物氧化镁的质量应该等于反应前镁条的质量加氧气的质量。所以反应后氧化镁的质量一定大于镁条的质量。如果出现反应后的质量小于反应前的质量，是由于生成的白烟逸散到空