衡水中学月考.docx

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1、学霸计划表[衡水中学月考]　　河北衡水中学20XX—20XX学年度第一学期三调考试　　高二化学试卷　　本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：　　H～1O～16C～12N～14S～32Cl～Br～80Na～23K～39Ca～40Mg～24Al～27Fe～56Cu～64Ag～108Zn～65　　第Ⅰ卷　　一、选择题　　1、下列说法错误的是：　　A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强　　B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw　　C．溶度积越小，该物质一般越

2、容易在溶液中形成沉淀　　D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。　　2、下列说法正确的是　　A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应　　B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极　　C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替　　D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池　　3、下列说法正确的是　　A．向/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成　　B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解　　C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同　　

3、D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能　　转化成Ksp大的难溶电解质。　　4、理论上不能设计为原电池的化学反应是　　A．CH4+2O2==CO2+2H2O△H　　B．HNO3+NaOH==NaNO3+H2O△H　　C．2H2+O2==2H2O△H　　D．2FeCl3+Fe==3FeCl2△H　　5．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解②锌片增重③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2　　A.①③B.①④C.②③D.②④　　6、某原电池的总

4、反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为　　A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液　　B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe23溶液　　C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe23溶液　　D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe3溶液　　7、如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是　　A．Fe是阴极，C是阳极　　B．负极反应式为：Fe－3e＝Fe3－＋　　C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液　　D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极　　8、25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下

5、列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c=10-3mol·L-1的氨水bL；②c＝10-3mol·L-1的氨水cL;　　③c=10-3mol·L-1的Ba2溶液dL，试判断a、b、c、d的数量大小关系为　　A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>c>a=d>b　　9、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是　　A.溶液中导电粒子的数目减少　　cB.溶液中不变-c∙c　　C.醋酸的电离程度增大，c亦增大　　D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7　　10、下列化合物既能在水溶液中通过复分

6、解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是　　A．Al2S3B．CuSC．FeSD．Cu2S　　二、选择题　　11、实验室中利用复分解反应制取Mg2。实验数据和现象如下表所示　　关于以上实验的说法正确是：　　A.实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c不能向生成沉淀的方向移动。　　增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。　　B.实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧　　化镁可以溶解在氯化铵溶液中。　　C.由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵。　　所以该两种溶

7、液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。　　D.实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液　　的离子积达到氢氧化镁的Ksp。　　12、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：　　①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3　　A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦　　13、向10mL/LNH4Al2溶液中，滴加等浓度Ba2溶液xmL，下列叙述正确的是　　=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c>c　　=10时，溶液中有NH4

8、+、AlO2-、SO42-，且c>c　　=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c　　=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c=c　　14、已知：将/LNa2