气体制备实验专题资料资料.ppt

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1、气体制备实验专题资料1、气体发生装置一、气体制备装置设计基本类型:A、固---固加热装置C、固（液）---液加热装置设计原则：根据反应物的状态和反应条件B、固（液）---液不加热装置装置的设计:发生---净化（或干燥）---收集或量气（或性质实验)---尾气处理注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且外焰加热A、固--固加热装置该装置可用于制备O

2、2和NH32KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2∆2KClO32KCl+3O2↑∆MnO2B、固（液）-液不加热装置可用于制备H2、CO2、O2、H2S、SO2、NH3、NO2、NO和C2H2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O启普发生器注意事项：启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2、SO2NO2)启普发生器改良ABC注意事项（1）检验装置的气密性（2）加热易暴沸的混合物时要加

3、碎瓷片，防暴沸（3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制反应温度C、固（液）-液反应物（加热）可用于制备Cl2、HCl、C2H4、CO170CHCOOHCO+H2O浓H2SO4常见干燥及净化装置:双通加热管干燥管洗气瓶2、干燥及净化装置洗气瓶:用于气体除杂或干燥。常见除杂试剂有：①浓H2SO4:除去水蒸气（也可除去SO2混有的SO3）。②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液SO2（HCl、SO3）----饱

4、和NaHSO3溶液H2S（HCl）----饱和NaHS溶液④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。⑤溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、C2H2。⑥CuSO4溶液：除去混在C2H4气体中的H2S气体。⑦CCl4或苯等有机溶剂：利用溶解性的不同来除杂，如HBr中混有的Br2、苯蒸气杂质气体。洗气瓶注意：常把无水CuSO4的白色固体装入干燥管中，通过颜色变化来检验水蒸气的存在（但因其吸水率低不能作干燥剂）。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转

5、化为O2。干燥管：一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：如P2O5、碱石灰、生石灰、固体NaOH、CaCl2等。干燥管①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。干燥酸性或中性的气体。浓硫酸可以干燥CO、NO气体。②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。干燥碱性或中性的气体。③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥中性、酸性、碱性气体。常见干燥剂酸性气体：CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NO2碱性气体：NH3中性气体：N2、H2、O2、CH4注意：不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不

6、能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。注意：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。双通加热管:一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：用铜网除去混合气体中O2。双通加热管根据反应物的状态及反应条件的选择3、性质实验装置（1）常温反应装置（2）加热反应装置（3）冷却反应装置（3）冷却反应装置根据气体的溶解性或密度4、收集装置排空气法CO2、Cl2、HClH2、NH3排水法(或排饱和溶液法)Cl2:排饱和食盐水CO2:排饱和NaHC

7、O3溶液SO2:排饱和NaHSO3溶液H2、O2、NO、C2H2、N2、CO5、量气装置注意：①气体恢复室温后再读数②读数时保证内外液面相平6、尾气处理装置（2）水溶解法如HCl、NH3等。（1）直接排放O2、N2、CO2（3）碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。（4）可燃性气体用燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。（5）袋装法防倒吸防倒吸装置气体溶于水，内部气压变小，水在大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯ABCDE1、检查气体的纯度点燃或加热通有

8、可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。如：H2、CO等气体还原金属氧化物时，应先通入气体，将装置内的空气排净并验纯后，再加热金属氧化物。H2纯度检查文字描述:用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。二、注意的几个问题2、加热操作先后顺序