江西省鹰潭选修4-化学反应原理-第二章-第三节-化学平衡(第4课时)教程文件.ppt

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1、江西省鹰潭选修4-化学反应原理-第二章-第三节-化学平衡(第4课时)一、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。化学平衡图像2021/7/312江西省分清正反应和逆反应；分清浓度、压

2、强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？看变化趋势V逆V正V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)化学平衡图像2021/7/313江西省V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。渐变突变图(1)分析化学平衡图像4江西省突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。时间V降温(正反应放热）或减

3、压（气体分子增加）平衡向正反应方向移动。0图(2)分析化学平衡图像5江西省V正V逆V'正V'逆=起始量不为0正、逆反应同时开始时间V0图（3）分析加催化剂或？；平衡不移动化学平衡图像6江西省二、速度-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正化学平衡图像2021/7

4、/317江西省二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸化学平衡图像2021/7/318江西省二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<化学平衡图像2021/7/319江西省三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率

5、T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

6、线表示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像化学平衡图像2021/7/3112江西省练习:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：⑴、P1____P2；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、该反应正反应为————反应C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放热P1→P2P增大C%增大平衡右移体积缩小T1→T2T降低C%增大平衡右移正反应放热化学平衡图像2021/7/3113江西省PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或

7、压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q化学平衡图像2021/7/3115江

8、西省解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。小结:百分含量(或转化率)--压强--温度图像化学平衡图像2021/7/3116江西省反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反应为————反应（填吸热、放热）（已知：P1