高一化学必修二笔记.docx

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1、1.1原子核外电子排布一、知识回顾原子核1.原子核外电子2.质量数=质子数+中子数A=Z+M3.质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子的表示：X一、排布规律1.电子层：1234567符号：KLMNOPQ离核距离：近远能量高低：低高2.a每层最多容纳2n2个e-b最外层不超过8个e-（K层为最外层时，不超过2个e-）c次外层不超过18个e-，倒数第三层不超过32个e-10电子微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4离子+2+3+4+3+阳：Na、Mg、Al、NH、HO-2-3-4--阴：F、O、N、C、OHH

2、2O+H+=H3O-水合氢离子，强酸性非金属中，只有H能形成单独阳离子1.2元素周期律一、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子：①1饱和结构（2或8）②决定元素的化学性质二、化学价的周期性变化第二周期LiBeBCNOF（3—9号）+1+2+3+4+5-4-3-2-1第三周期NaMgAlSiPSCl（11—17号）+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1规律：①最高正价=最外层电子数（注：C、F除外）②最高正价+最低负价=8（C、F无正价）例：已知氯化物RH，求1）R的最高价氯化物R2O352）R的最高价氯化物的

3、水化物HRO3或H3RO4三、原子半径r的周期性变化“四同“规律：1）同周期（横行）：质子数，半径r如：S>ClONa+ClFe2+>Fe3+4）同核外电子排布（离子半径比较）：质子数，半径r如：Na+

4、反应Fe+CuSO4=Cu+4FeSO③单质与水式酸反应，置换出H2的难易程度。④最高价氧化物的水化物碱性强弱2.非金属性强弱的判断依据①单质氧化性的强弱②与H2化合物的难易程度③气态氢化物的热稳定性④最高价氧化物的水化物的酸性强弱NaMgAlSiPSCl化合价+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO2Cl2O4最高价氧化物水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）334244HPOHSOHClO（高氯酸，最强酸）气态氢化物SiH432SHClPHHH2SiO3

5、H4SiO41.3元素周期表一、结构1.周期（7个横行）第1周期2种元素第4周期18种元素第5周期18种元素第28种元素短周期周期长周期32种周期（1—18号）第3周期8种周期第6周期第7周期26种元素2.族（18个纵行，16个族）7个主族（A）：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7个副族（B）：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ族（第8、9、10列）0族：稀有气体未排满，又称为不完全周期（若排满，共32种元素）二、关系Na+11281第3周期，ⅠA族C+624第2周期，ⅣA族总结：a.周期数=电子层数

6、b.主族序数=最外层电子数=最高正价三、元素性质的递变规律半径r失e-能力得e-能力金属性非金属性同周期同主族金属性最强的是铯（Cs），非金属性最强的是氟（F）四、应用1.位置结构性质如：第3周期，ⅠA族+11281活泼2.寻找元素a.半导体：金属与非金属分界处如：硅（Si）、锗（Ge）、硒等b.催化剂，耐高压，耐腐蚀材料：过渡元素c.农药：元素周期表右上角，Cl、N、P、S2.1微粒间的作用力微粒间的作用力离子键（阴、阳离子）化学键共价键（原子与原子间）分子间的作用力（分子与分子间）化学键：物质中直接相邻的原子或离

7、子间强烈的相互作用。一、离子键Na+11Cl1失e-28728+17失e--得eNa+Cl-+1128+17288包括盐、强碱、部分NaCl金属氧化物1.定义：使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用。静电吸引静电排斥2.形成条件活泼金属：（ⅠA、ⅡA）K、Na、Mg、Ca活泼非金属：（ⅥA、ⅦA）F、Cl、O、S特例：NH4Cl3.电子式（用“.”或“x”表示最外层电子）..a.原子：H.、.Mg.、.Al.、.S.、N、O、Cl.b.离子阳：阴：c.离子化合物NaCl：MgF2：NH4Cl：（对称）Na2O：K2S：4

8、.用电子式表示形成过程NaCl：Na2O：或CaF2（莹石，不溶于水）：证明离子化合物的实验依据：熔融状态能否导电二、共价键1.共价键的形成与概念定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用1）成键微粒：一般是非金属原子（相同原子或不同原子）2）成键本质：原子间通过共用电子对3）共价键的成键条件：非金属原子通过共用电子对相互结