物质的构成复习课备课讲稿.ppt

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1、物质的构成--复习1、物质是由________、________、________等微粒构成的。2、分子是保持物质______________的最小粒子；原子是_______________中最小的粒子。分子与分原子的本质区别是：在变化中可再分，不可再分；3、离子是带电的________________________。4、写出下列粒子表示的意义或符号甲3O2-表示_________氮原子_____氯离子_____3个水分子_____2个硫原子_____5、甲元素的原子结构示意图如右：⑴甲原子核内质子数为____，最外电子层有个电子，这种原子容易________电子，形成

2、____（填“阴”或“阳”）离子。分子原子离子化学性质化学变化化学分子原子原子或原子团3个氧离子NCl-3H2O2S111失去1个阳甲要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。3.知识网络一、物质的组成和构成物质元素构成组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对

3、原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）举例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子归纳总结+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<典型例题解释：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）10氦（He）24氮（N）714氧（O）88铁（Fe）2630铀235（U-235）9214311227781

4、6265692235二、化学用语元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数+（-）mαn+（-）bR[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。典型例题解析原子分子离子离子[例3].我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.

5、2C.3D.6B典型例题解析各元素在地壳中的含量；1.地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是()A．氧、铝、硅、铁B．硅、氧、铁、铝C．铁、铝、氧、硅D．氧、硅、铝、铁2.地壳中的含量最多的金属元素是，最多的非金属元素是；由它们组成的化合物的化学式为。DAlOAl2O3典型例题解析[例1]、下列微粒结构示意图表示阳离子的（）[例2]、元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（）A、2H2B、H2C、2HD、2H＋DC1、下列物质中，氯元素的化合价最低的是（）AHClBKClO3CCl2DHClO2、交警常用装重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器检测

6、司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],重铬酸钾化合价是（）A+6B+5C+3D+4AA3、曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（　　　）Ａ、Ｎ２Ｏ５Ｂ、ＮＯ２Ｃ、ＮＯＤ、Ｎ２Ｏ计算元素的化合价D【例3】下列关于"2"的含义的解释中，正确的是()A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素-2D．Al2(SO4)3中化学式上方的"-2"表示3个硫酸根的化合价为-2价典型例

7、题解析B【例4】X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是()A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3典型例题解析B复习小结本节课你复习了什么内容？１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。３、原子：化学变化中最小的粒子。掌握原子结构示意图４、离子：带电的原子或原子团。掌握离子的形成5、原子、分子、离子、元素和物质间的关系：6、化学用语的书写以及符号的意思1．一个原子转变为离子，发生的变化是（）A．失去一定数目的电子B．