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1、第二节化学电源（练习题）1.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰3.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流人的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流人的一极为正极4.一原电池的总反应方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池材料
2、及电解质可能是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述不正确的是（）A．铂是正极B．负极反应：2Zn-4e-=2Zn2+C．正极反应：2H++2e-=H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-6.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
3、,下列说法正确的是()A锌为正极,被氧化B氧化银为正极,被氧化C电子从负极流向氧化银极D锌为负极,被还原7.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述正确的是()A电池放电时镍元素被氧化B电池放电时氢元素被还原C电池充电时氢元素被还原D电池放电时氢气是正极8..实验室欲快速制取氢气,最好的方法是采用()A纯锌+稀硫酸溶液B纯锌+稀盐酸溶液C粗锌(含少量铜)+稀硫酸溶液D粗锌(含少量铜)+稀醋酸溶液9..镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢后反应
4、加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果,下列叙述正确的是()A微电池负极是镁B微电池负极是铝C铝的电极反应式是2H++2e-=H2,D镁的电极反应式Mg–2e-=Mg2+;10.铅蓄电池放电时发生反应:负Pb+SO42—2e-=PbSO4正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O使用该电池电解硫酸铜溶液,当有纯铜3.2克析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为()A,0.05molB0.025molC0.25molD0.1mol11.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来,首要原因A利用电池外壳的金属材
5、料B防止电池中汞镉铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极及金属铜12．铅蓄电池放电时发生反应:负Pb+SO42—2e-=PbSO4正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O下列结论正确的是()A放电时氧化剂是铅B放电时溶液的PH值不断减小C放电时电池液密度不断减小D充电时硫酸铅只作氧化剂13.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是()A.正极附近SO42-浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO
6、42-的浓度基本不变14．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：C.氢氧燃料电池是一种具有应
7、用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁________放出的热量。(2)碳粉的主要作用是_______________________________________________。(3)加入氯化钠的主要作用是____________________________
8、_______________。(4)写出有关的电极反应方程式：负极：____________
